为什么同位素要用丰度加权？

各同位素在自然界的比例不同，加权平均才等于实际量得的平均原子质量。

电子组态怎样换算原子序？

把各层电子数相加即得原子序。

把各层电子数相加即得原子序。

中学化学原子结构练习卷（第二份）｜电子组态、同位素丰度与离子电子数 10 题・附答案

十题原子结构练习第二份，练电子组态推原子序、多同位素丰度加权平均、离子电子与中子数，附答案与一句解说。

直接答案　本卷共 10 题，覆盖电子组态、同位素与离子；建议十五分钟完成。

题号	答案	一句解说
1	质子 8 粒、中子 16 − 8 = 8 粒、电子 8 粒。	中性原子的电子数等于质子数。
2	2 + 8 + 8 + 1 = 19，是钾（K）。	各层电子数相加就是原子序。
3	各同位素在自然界的比例不同，加权平均才反映实际平均质量。	权重是丰度，不是同位素的数目。
4	24×0.79 + 25×0.10 + 26×0.11 = 18.96 + 2.5 + 2.86 = 24.32。	三项都要乘各自丰度再加。
5	电子 16 + 2 = 18 粒；中子 32 − 16 = 16 粒。	阴离子加电子，中子不受离子化影响。
6	质子 13、中子 27 − 13 = 14、电子 13 − 3 = 10。	阳离子电子数要减去电荷数。
7	三层电子即第三周期；最外层 7 粒即第 7 族。	层数定周期，最外层电子数定族。
8	63×0.69 + 65×0.31 = 43.47 + 20.15 = 63.62；两者最外层电子数相同，化学性质由最外层电子决定。	质量不同但电子排布相同，化学行为就相同。
9	质子 20、中子 20、电子 18。	失去两粒电子后仍保留 20 粒质子。
10	同位素质子数相同、中子数不同；最外层电子数相同，所以化学性质几乎相同。	变化的是质量与核稳定性，不是化学性质。

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