金刚石与石墨都是碳，为何性质不同？

原子排列不同，一个是立体网状，一个是层状。

所有离子化合物都易溶于水吗？

不是，溶解度差别很大。

不是，溶解度差别很大。

中学化学化学键练习卷（第一份）｜离子键、共价键与金属键 10 题・附答案

十题化学键练习，比较离子键、共价键与金属键，并解释熔点与导电性，附答案与一句解说。

直接答案　本卷共 10 题，覆盖三类化学键及结构与性质的关联；建议十五分钟完成。

题号	答案	一句解说
1	金属与非金属之间，经电子转移成正负离子，再靠静电引力结合。	一失一得，才成离子。
2	两个原子共用一对或多对电子。	共用而非转移。
3	熔融状态或水溶液，固态不导电。	离子要能移动才导电。
4	离子晶格中正负离子静电引力强，要大量能量才能破坏。	引力越强，熔点越高。
5	二氧化碳是简单分子，只需克服微弱的分子间力；二氧化硅是巨型共价网状结构，要打断大量共价键。	看结构层次，不看键的种类。
6	金属有离域电子，可在晶格中自由移动。	电子自由，电流才通。
7	镁失 2 粒电子成 Mg2+，氧得 2 粒成 O2-，形成氧化镁。	要写清楚得失数目与离子符号。
8	离子键（铵根与氯离子之间）及共价键（铵根内部，含配位共价键）。	多原子离子内外要分开看。
9	石墨每个碳只与三个碳成键，剩下离域电子可移动；金刚石每个碳与四个碳成键，电子全部定域。	同一元素，结构不同，性质不同。
10	不对，例如氯化氢溶于水后电离成离子，溶液可导电。	导电与否看有没有可移动的带电粒子。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题。