为什么离子电荷愈高熔点愈高？

静电引力与电荷乘积成正比，电荷愈高引力愈强，熔化所需能量愈多。

简单分子与巨型共价结构怎样区分？

看要克服的力是分子间力还是共价键本身。

看要克服的力是分子间力还是共价键本身。

中学化学化学键练习卷（第二份）｜电子转移配平、离子电荷与熔点 10 题・附答案

十题化学键练习第二份，练电子转移配平、离子电荷对熔点的影响、巨型共价网状结构与多原子离子内的键，附答案与一句解说。

直接答案　本卷共 10 题，覆盖离子键与共价键的配平，以及结构如何决定性质；建议十五分钟完成。

题号	答案	一句解说
1	钾失 1 粒电子成 K+，氟得 1 粒成 F−，以 1:1 比例靠静电引力结合。	金属失电子、非金属得电子。
2	镁成 Mg2+、氧成 O2−，2+ 与 2− 一比一已中和，故为 MgO。	化学式要令正负电荷总和为零。
3	固态时离子固定在晶格中不能移动；熔融后离子可自由移动，故能导电。	导电要看带电粒子能否移动。
4	两者都是离子晶格，但 Mg2+ 与 O2− 电荷各为 2，静电引力远强于 Na+ 与 Cl−，熔化需更多能量。	离子电荷愈高，引力愈强，熔点愈高。
5	2 粒铝各失 3 粒共 6 粒；3 粒氧各得 2 粒共 6 粒，得失相等。	得失电子总数必须相等才成电中性化合物。
6	钠离子与氢氧根之间是离子键；氢氧根内 O 与 H 之间是共价键。	多原子离子内外要分开判断。
7	二氧化碳是简单分子，只需克服微弱分子间力；二氧化硅是巨型共价网状结构，要打断大量共价键才能熔化。	要克服的力不同，熔点就差很远。
8	石墨是层状结构，层与层之间引力弱可滑动；金刚石是立体网状，每个碳与四个碳成键，结构坚硬。	同一元素，排列不同，性质相反。
9	镁成 Mg2+ 失 2 粒电子，每粒氯得 1 粒，故需 2 粒氯原子，化学式为 MgCl2。	按电子得失数目配平。
10	不对，例如硫酸钡、碳酸钙都难溶于水。	溶解度差别很大，不可一概而论。

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