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中学化学化学键练习卷（第三份）｜价电子推化学式、金属离域电子与分子间力 10 题・附答案
中学化学化学键练习卷（第三份）｜价电子推化学式、金属离域电子与分子间力 10 题・附答案
十题化学键练习第三份，练由价电子数推化学式、金属的离域电子、离子化合物与简单分子的导电及熔点比较，附答案与一句解说。
直接答案 本卷共 10 题，覆盖化学式推导、金属键与分子间力；建议十五分钟完成。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 10 分钟 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 4 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 中学化学：化学键 备课指引 |
| 适用年级 | 中四（DSE） |
02 题目（10 题）
- 基础氢与氯结合生成氯化氢，属哪一种键？共用几粒电子？
- 基础铜能导电导热，与它的结构有什么关连？
- 基础镁与氧结合的化学式是什么？为什么不是 Mg2O2？
- 进阶硫化钾（K2S）形成时，转移的电子总数是多少？
- 进阶氮化镁（Mg3N2）形成时，转移的电子总数是多少？
- 进阶食盐水导电而糖水不导电，解释原因。
- 进阶干冰升华只需吸收少量能量，而钻石熔化需要极高能量，解释原因。
- 挑战碳与氯形成四氯化碳，分子中共用电子对有多少对？
- 挑战氯化镁熔点 714 °C，氯化铝熔点只有 192 °C，解释这个差别。
- 错题重练“含金属元素的化合物一定是离子化合物”对吗？（常见错答：见金属就当离子化合物）
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 非金属与非金属，属共价键；氢与氯各出 1 粒电子形成 1 对共用电子对，即 2 粒电子。 | 共用电子对由双方各出 1 粒。 |
| 2 | 铜是金属结构，每粒铜原子放出的离域电子（自由电子）可在晶格间自由移动，故能导电导热。 | 金属导电靠离域电子，不是靠离子移动。 |
| 3 | 镁成 Mg2+、氧成 O2−，2+ 与 2− 一比一已中和，故为 MgO；Mg2O2 只是把化学式翻倍，要约简。 | 化学式要用最简整数比。 |
| 4 | 2 粒钾各失 1 粒共失 2 粒；1 粒硫得 2 粒，得失相等，共转移 2 粒电子。 | 得失电子总数必须相等。 |
| 5 | 3 粒镁各失 2 粒共失 6 粒；2 粒氮各得 3 粒共得 6 粒，共转移 6 粒电子。 | 3×2 与 2×3 必须相等才成电中性。 |
| 6 | 食盐溶于水后电离成可移动的 Na+ 与 Cl−（每 1 mol NaCl 得 2 mol 离子），故导电；糖溶于水只成中性分子，没有可移动的带电粒子。 | 导电要有可移动的带电粒子。 |
| 7 | 干冰是简单分子，升华只克服微弱的分子间力（约几 kJ/mol）；钻石是巨型共价网状结构，熔化要打断大量 C—C 共价键（约 799 kJ/mol 级），能量需求大得多。 | 要克服的是分子间力还是共价键，差别以百倍计。 |
| 8 | 碳有 4 粒价电子，各与 1 粒氯共用 1 对，共 4 对，即 4 × 2 = 8 粒共用电子。 | 价电子数决定成键数目。 |
| 9 | 氯化镁是离子化合物，熔化要克服离子晶格的强静电引力，故熔点高；氯化铝因 Al3+ 电荷高、体积小，对 Cl− 极化强，键有明显共价性，结构较易破坏，熔点低得多。 | 离子性减弱、共价性增强，熔点就下降。 |
| 10 | 不对。氯化铝（AlCl3）、氯化铍（BeCl2）虽含金属，但金属离子电荷高、体积小，极化作用强，键有明显共价性。 | 要判断键型，不能只看有没有金属元素。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的几题，并在错题旁写出错在哪一步（审题、方法还是抄错字）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题。
