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中学化学化学键练习卷（第四份）｜电子转移数、共用电子对与氢键对沸点 10 题・附答案
中学化学化学键练习卷（第四份）｜电子转移数、共用电子对与氢键对沸点 10 题・附答案
十题化学键练习第四份，练离子化合物形成时的电子转移数目、分子内共用电子对与孤对电子、石墨离域电子，以及氢键对沸点的影响，附答案与一句解说。
直接答案 本卷共 10 题，覆盖离子键电子转移、共价键电子对与分子间作用力；建议十五分钟完成。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 10 分钟 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 4 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 中学化学：化学键 备课指引 |
| 适用年级 | 中四（DSE） |
02 题目（10 题）
- 基础钠与氯结合成氯化钠时，转移了几粒电子？
- 基础水分子内氧与氢之间属哪一种键？水分子之间又靠什么吸引？
- 基础为什么石墨能导电，钻石不能？
- 进阶钙与氧形成氧化钙，写出化学式并求出转移的电子总数。
- 进阶甲烷分子中共有几对共用电子对？共用电子共几粒？
- 进阶氨分子中氮原子有几对孤对电子？
- 进阶固态食盐不导电，熔融食盐却能导电，解释原因。
- 挑战水的沸点 100 °C，硫化氢只有 −60 °C，两者同族为何差这么远？
- 挑战二氧化硅熔点约 1 710 °C，二氧化碳在 −78 °C 就升华，解释这个差别。
- 错题重练“含有共价键的物质熔点一定低”错在哪里？（常见错答：见共价键即当简单分子）
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 钠（2,8,1）失 1 粒成 Na+，氯（2,8,7）得 1 粒成 Cl−，共转移 1 粒电子。 | 转移数目看单边得失，不需相加两边。 |
| 2 | 分子内 O—H 属极性共价键（共用电子对偏向氧）；分子之间靠氢键吸引。 | 分子内看共价键，分子间看氢键，两者层次不同。 |
| 3 | 石墨每个碳只与 3 个碳成键，剩下 1 粒电子可在层间离域移动；钻石每个碳 4 粒价电子全部定域成键，没有可移动电子。 | 导电要有可自由移动的电子。 |
| 4 | 钙成 Ca2+、氧成 O2−，一比一即 CaO；1 粒钙失 2 粒、1 粒氧得 2 粒，共转移 2 粒电子。 | 电荷大小相等方向相反，化学式即最简整数比。 |
| 5 | 碳有 4 粒价电子，各与 1 粒氢共用，共 4 对；4 × 2 = 8 粒共用电子。 | 一对共用电子对等于 2 粒电子。 |
| 6 | 氮有 5 粒价电子，其中 3 粒与氢成键，剩 5 − 3 = 2 粒，即 1 对孤对电子。 | 价电子总数减去成键用掉的，就是孤对电子。 |
| 7 | 固态时 Na+ 与 Cl− 被离子晶格的静电引力固定，不能移动；熔融后晶格被破坏，离子可自由移动，故能导电。 | 离子化合物导电靠离子移动，不是靠电子。 |
| 8 | 水分子间有氢键（O 电负度高、体积小），要较多能量才能分开；硫化氢的硫体积大、电负度低，分子间只有较弱的偶极作用与色散力，故沸点低约 160 °C。 | 氢键只在 N、O、F 上明显，同族往下减弱。 |
| 9 | 二氧化硅是巨型共价网状结构，熔化要打断大量 Si—O 共价键；二氧化碳是简单分子，升华只需克服微弱分子间力。 | 同样是氧化物，结构类型决定熔点高低。 |
| 10 | 钻石、石英（二氧化硅）都含共价键，但属巨型共价网状结构，熔点极高；只有简单分子物质才因分子间力弱而熔点低。 | 要分清共价键在分子内还是在整个网状结构内。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的几题，并在错题旁写出错在哪一步（审题、方法还是抄错字）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题。
