DSE 化学｜氧化还原与电解备课指引（导师用）｜氧化数、半反应式与电解计算

2026-10-28

学生见到“氧化”就讲“加氧”，一考 MnO₄⁻ 就散。这一堂把定义换成“电子转移＋氧化数变化”，两种语言都要识互译。

本堂目标　学生能够：① 用氧化数判断氧化与还原；② 平衡半反应式并合成全式；③ 用电量算电解产物质量。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
离子	Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的分别	少一个电子
摩尔	0.0005 mol 的 KMnO₄ 有几多粒子	3.01 × 10²⁰
电量	Q = It 的单位	C = A × s

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	三套定义	加氧、失电子、氧化数上升	讲出三者等价
8–22 分	氧化数	规则逐条示范，求 Mn、Cr、S	算出 +7 / +6 / +6
22–38 分	半反应式	配平原子、氧、氢、电荷	写出 MnO₄⁻ 还原半式
38–52 分	电解计算	Q = It → mol e⁻ → mol 金属	算出 0.3175 g Cu
52–56 分	滴定应用	KMnO₄ 滴定 Fe²⁺ 的 1:5	算出 0.0025 mol
56–60 分	离场检查	三题收回即批	独立完成

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：定义要三套一齐讲

氧化＝加氧／失电子／氧化数上升；还原＝相反。三者永远同时发生，叫氧化还原。
氧化剂自己被还原，还原剂自己被氧化，这个“反身”关系是最常见的失分位。

要学生讲：MnO₄⁻ 变 Mn²⁺ 是氧化还是还原，它做氧化剂还是还原剂。

第二幕：氧化数：先定已知，再解未知

KMnO₄ 中 K = +1、O = −2，设 Mn = x：1 + x + 4(−2) = 0 → x = +7。
SO₄²⁻：x + 4(−2) = −2 → x = +6。单原子离子的氧化数就等于电荷。

提醒：先写“设 x”，再列方程，最后才写答案，步骤分才拿得全。

第三幕：电解：电量是桥梁

Q = It。0.50 A 通 1930 s → 965 C → 965 ÷ 96 500 = 0.01 mol e⁻。
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，所以 Cu 只有 0.005 mol，质量 = 0.005 × 63.5 = 0.3175 g。

要学生计：同一电量改为沉积 Ag（Ag⁺ + e⁻），质量是多少（1.08 g）。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
氧化数	求 Mn 在 KMnO₄	设 x，总和等于离子电荷	+7
半反应式	MnO₄⁻ → Mn²⁺（酸性）	配 O 加水、配 H 加 H⁺、配电荷加 e⁻	8H⁺ + 5e⁻ 在左
滴定	KMnO₄ 滴定 Fe²⁺ 1:5	mol KMnO₄ × 5	0.0025 mol Fe²⁺
电解	0.50 A × 1930 s 沉积 Cu	Q → mol e⁻ → 除 2 → 乘 63.5	0.3175 g

合理性检查（一定要教）：半反应式的电荷两边要相等；若左边总电荷 −1、右边 +2，就一定漏了电子。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
Mn 在 KMnO₄ 的氧化数	+7	有没有先写 K = +1、O = −2
0.0200 M KMnO₄ 25.0 cm³ 对应多少 mol Fe²⁺	0.0025 mol	有没有乘 5
0.50 A × 1930 s 沉积的 Cu 质量	0.3175 g	有没有除 2

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
氧化剂被氧化	写“MnO₄⁻ 被氧化”	“氧化剂自己系被还原，佢令对方氧化。”
氧化数方程漏电荷	S 在 SO₄²⁻ 写 +4	“总和要等于 −2，唔系 0。”
电解忘记除电子数	Cu 算成 0.01 mol	“Cu²⁺ 要两个电子，所以要除 2。”
滴定比例用 1:1	Fe²⁺ 算成 0.0005 mol	“一个 MnO₄⁻ 收五个电子，所以系 1 比 5。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

DSE 化学练习卷（氧化数、滴定与电解）　甲部选择题（SO₄²⁻ 氧化数）
中学化学章节索引　全科章节

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
Mn 在 KMnO₄ 的氧化数	+7	三题全对＝可进电化学电池
KMnO₄ 与 Fe²⁺ 的摩尔比	1 : 5	错一题＝下堂前重讲半反应式
0.50 A × 1930 s 的 Cu 质量	0.3175 g	错两题以上＝回到第三幕

09　导师常问

氧化数要背规则吗？

要，五条基本规则（单质 0、氧 −2、氢 +1、离子等于电荷、总和为零）就够。

半反应式一定要酸性？

题目写酸性才加 H⁺；碱性要加 OH⁻ 并配水。

电解只考沉积质量？

亦会考气体体积，同样先算 mol e⁻ 再按比例。

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