IB 化學 SL Paper 1A 選擇題練習卷（2025 課程）

年級：中四至中五（IB Year 10–11）　｜　科目：IB 化學 SL　｜　時限：49 分鐘　｜　總分：30 分　｜　部分：30

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Paper	時間	分數	比重
Paper 6（Alternative to Practical）	1 小時	40	20%

題目

第 1 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 4.4 g 二氧化碳（Mr = 44）的物質的量是多少？　A 0.20　B 0.44　C 0.05　D 0.10 （1 分）

第 2 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 0.25 mol 溶質溶於水並稀釋至 500 cm³，濃度是多少 mol dm⁻³？　A 2.00　B 0.125　C 0.25　D 0.50 （1 分）

第 3 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 在標準狀況摩爾體積為 24 dm³ mol⁻¹ 時，0.15 mol 氣體佔多少體積？　A 4.8 dm³　B 1.6 dm³　C 2.4 dm³　D 3.6 dm³ （1 分）

第 4 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 某反應理論產量為 8.0 g，實際只得 6.4 g，百分產率是多少？　A 125.0%　B 62.5%　C 75.0%　D 80.0% （1 分）

第 5 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 0.50 mol 的粒子數目是多少（L = 6.02 × 10²³ mol⁻¹）？　A 3.0 × 10²³　B 6.0 × 10²³　C 1.2 × 10²⁴　D 3.0 × 10²² （1 分）

第 6 題（1 分）　酸鹼

(a) 某溶液 [H⁺] = 1.0 × 10⁻³ mol dm⁻³，其 pH 是多少？　A 3.00　B 11.00　C 14.00　D 1.00 （1 分）

第 7 題（1 分）　原子結構與週期表

(a) 硝酸鎂 Mg(NO₃)₂ 的相對分子質量是多少（Mg = 24.3, N = 14.0, O = 16.0）？　A 148　B 172　C 86　D 124 （1 分）

第 8 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 0.20 mol 氫氧化鈉（Mr = 40.0）的質量是多少？　A 2.0 g　B 4.0 g　C 8.0 g　D 20.0 g （1 分）

第 9 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)。4.0 mol 氫與 3.0 mol 氧反應，最多可生成多少 mol 水？　A 2.0 mol　B 3.0 mol　C 4.0 mol　D 6.0 mol （1 分）

第 10 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 把 25.0 cm³ 的 0.400 mol dm⁻³ 溶液稀釋至 100.0 cm³，新濃度是多少？　A 0.100 mol dm⁻³　B 0.200 mol dm⁻³　C 0.400 mol dm⁻³　D 0.040 mol dm⁻³ （1 分）

第 11 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 用 0.100 mol dm⁻³ 溶液滴定，平均用量 24.60 cm³，所用溶質的物質的量是多少？　A 1.00 × 10⁻³ mol　B 2.46 × 10⁻² mol　C 2.46 × 10⁻³ mol　D 4.06 × 10⁻³ mol （1 分）

第 12 題（1 分）　能量學

(a) 100.0 g 水溫度升高 6.5 °C，吸收多少能量（c = 4.18 J g⁻¹ °C⁻¹）？　A 2.7 kJ　B 6.5 kJ　C 27.2 kJ　D 0.65 kJ （1 分）

第 13 題（1 分）　能量學

(a) 承上題，若該能量來自 0.0500 mol 反應物，摩爾反應焓變 ΔH 是多少？　A −5.4 kJ mol⁻¹　B −27.2 kJ mol⁻¹　C −54.3 kJ mol⁻¹　D −108.7 kJ mol⁻¹ （1 分）

第 14 題（1 分）　反應動力學

(a) 氣體體積由 20 s 的 12.0 cm³ 增至 60 s 的 36.0 cm³，平均速率是多少？　A 0.30 cm³ s⁻¹　B 0.40 cm³ s⁻¹　C 0.60 cm³ s⁻¹　D 1.20 cm³ s⁻¹ （1 分）

第 15 題（1 分）　平衡

(a) A + B ⇌ C 達平衡時 [A] = 0.20、[B] = 0.10、[C] = 0.40 mol dm⁻³，Kc 是多少？　A 0.50　B 2.00　C 5.00　D 20.0 （1 分）

第 16 題（1 分）　氧化還原與電化學

(a) 重鉻酸根 Cr₂O₇²⁻ 中鉻的氧化數是多少？　A +3　B +5　C +6　D +7 （1 分）

第 17 題（1 分）　原子結構與週期表

(a) 鐵（Z = 26）的電子排佈（按電子層）是哪一項？　A 2,8,14,2　B 2,8,15,1　C 2,8,16,0　D 2,8,8,8 （1 分）

第 18 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 0.10 mol Al₂(SO₄)₃ 溶於水完全解離，溶液中離子總物質的量是多少？　A 0.10 mol　B 0.20 mol　C 0.30 mol　D 0.50 mol （1 分）

第 19 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 碳酸鈣 CaCO₃（Mr = 100.1）中氧的質量百分比最接近多少？　A 12.0%　B 40.0%　C 48.0%　D 60.0% （1 分）

第 20 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 某化合物含 C 40.0%、H 6.7%、O 53.3%（質量），其實驗式是哪一項？　A CH₂O　B C₂H₄O　C C₂H₆O　D CHO （1 分）

第 21 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 1.00 × 10⁵ Pa、300 K 下 2.00 × 10⁻³ m³ 氣體的物質的量是多少（R = 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹）？　A 0.040 mol　B 0.080 mol　C 0.80 mol　D 8.02 mol （1 分）

第 22 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 某氣體在標準狀況密度為 1.96 g dm⁻³，其摩爾質量最接近多少？　A 24.0　B 47.0　C 58.0　D 94.0 （1 分）

第 23 題（1 分）　氧化還原與電化學

(a) 2.00 A 電流通過硫酸銅(II)溶液 1800 s，陰極析出銅的質量是多少（F = 96 500 C mol⁻¹, Cu = 63.5）？　A 0.59 g　B 1.18 g　C 2.37 g　D 3.55 g （1 分）

第 24 題（1 分）　實驗數據處理

(a) 用準確度 ±0.05 cm³ 的滴定管量取 25.00 cm³，百分誤差是多少？　A 0.05%　B 0.20%　C 0.50%　D 2.00% （1 分）

第 25 題（1 分）　能量學

(a) 反應 A + B → C 中，目標產物 C 的 Mr 為 88，A 與 B 的 Mr 分別為 20 與 24，原子經濟性是多少？　A 33.3%　B 50.0%　C 66.7%　D 88.0% （1 分）

第 26 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) N₂ + 3H₂ → 2NH₃。3.0 mol 氮與 9.0 mol 氫完全反應，可生成多少 mol 氨？　A 3.0 mol　B 6.0 mol　C 9.0 mol　D 12.0 mol （1 分）

第 27 題（1 分）　能量學

(a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O。鍵焓 H–H 436、O=O 498、O–H 464 kJ mol⁻¹，ΔH 是多少？　A −486 kJ mol⁻¹　B −186 kJ mol⁻¹　C +486 kJ mol⁻¹　D +1370 kJ mol⁻¹ （1 分）

第 28 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 0.30 g 某氣體在標準狀況佔 0.24 dm³，其摩爾質量是多少？　A 15.0　B 30.0　C 45.0　D 60.0 （1 分）

第 29 題（1 分）　摩爾與化學計量

(a) 50 cm³ 0.20 mol dm⁻³ 溶液與 50 cm³ 0.60 mol dm⁻³ 同種溶液混合，最終濃度是多少？　A 0.20 mol dm⁻³　B 0.40 mol dm⁻³　C 0.60 mol dm⁻³　D 0.80 mol dm⁻³ （1 分）

第 30 題（1 分）　反應動力學

(a) 某反應物每 20 s 濃度減半，80 s 後剩下原本的百分之幾？　A 3.13%　B 6.25%　C 12.5%　D 25.0% （1 分）

答案及評分準則

第 1 題　摩爾與化學計量

(a) D：n = m ÷ Mr = 4.4 ÷ 44.0 = 0.10 mol。 ［1 分］

第 2 題　摩爾與化學計量

(a) D：c = n ÷ V = 0.25 ÷ 0.500 = 0.50 mol dm⁻³（500 cm³ = 0.500 dm³）。 ［1 分］

第 3 題　摩爾與化學計量

(a) D：V = n × 24 = 0.15 × 24 = 3.6 dm³。 ［1 分］

第 4 題　摩爾與化學計量

(a) D：產率 = 6.4 ÷ 8.0 × 100% = 80.0%。 ［1 分］

第 5 題　摩爾與化學計量

(a) A：N = 0.50 × 6.02 × 10²³ = 3.01 × 10²³，即 3.0 × 10²³（2 位有效數字）。 ［1 分］

第 6 題　酸鹼

(a) A：pH = −log₁₀[H⁺] = −log₁₀(1.0 × 10⁻³) = 3.00。 ［1 分］

第 7 題　原子結構與週期表

(a) A：Mr = 24.3 + 2 × (14.0 + 3 × 16.0) = 24.3 + 124.0 = 148.3 ≈ 148。 ［1 分］

第 8 題　摩爾與化學計量

(a) C：m = n × Mr = 0.20 × 40.0 = 8.0 g。 ［1 分］

第 9 題　摩爾與化學計量

(a) C：按比例氫需 2.0 mol O₂ 才夠（4.0 ÷ 2），故氫是限量試劑；n(H₂O) = n(H₂) = 4.0 mol。 ［1 分］

第 10 題　摩爾與化學計量

(a) A：n 不變：c₁V₁ = c₂V₂ → 0.400 × 25.0 = c₂ × 100.0，c₂ = 0.100 mol dm⁻³。 ［1 分］

第 11 題　摩爾與化學計量

(a) C：n = c × V = 0.100 × 24.60 ÷ 1000 = 2.46 × 10⁻³ mol。 ［1 分］

第 12 題　能量學

(a) A：q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.5 = 2 717 J = 2.7 kJ。 ［1 分］

第 13 題　能量學

(a) C：ΔH = −q ÷ n = −2.717 ÷ 0.0500 = −54.3 kJ mol⁻¹（放熱故為負）。 ［1 分］

第 14 題　反應動力學

(a) C：速率 = ΔV ÷ Δt = (36.0 − 12.0) ÷ (60 − 20) = 0.60 cm³ s⁻¹。 ［1 分］

第 15 題　平衡

(a) D：Kc = [C] ÷ ([A][B]) = 0.40 ÷ (0.20 × 0.10) = 20.0。 ［1 分］

第 16 題　氧化還原與電化學

(a) C：2x + 7(−2) = −2 → 2x = +12 → x = +6。 ［1 分］

第 17 題　原子結構與週期表

(a) A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，按電子層為 2、8、14、2；3d 亞層在 4s 之後填滿。 ［1 分］

第 18 題　摩爾與化學計量

(a) D：每式單位產生 2 個 Al³⁺ 及 3 個 SO₄²⁻，共 5 個離子：0.10 × 5 = 0.50 mol。 ［1 分］

第 19 題　摩爾與化學計量

(a) C：%O = 3 × 16.0 ÷ 100.1 × 100% = 47.95% ≈ 48.0%。 ［1 分］

第 20 題　摩爾與化學計量

(a) A：莫爾比 = 40.0/12 : 6.7/1 : 53.3/16 = 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1 → CH₂O。 ［1 分］

第 21 題　摩爾與化學計量

(a) B：n = pV ÷ RT = (1.00 × 10⁵ × 2.00 × 10⁻³) ÷ (8.314 × 300) = 0.080 mol。 ［1 分］

第 22 題　摩爾與化學計量

(a) B：M = 密度 × 摩爾體積 = 1.96 × 24.0 = 47.0 g mol⁻¹。 ［1 分］

第 23 題　氧化還原與電化學

(a) B：Q = It = 3 600 C，n(e⁻) = 3 600 ÷ 96 500 = 0.0373 mol，Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 故 n(Cu) = 0.018 65 mol，m = 1.18 g。 ［1 分］

第 24 題　實驗數據處理

(a) B：誤差 = 0.05 ÷ 25.00 × 100% = 0.20%。 ［1 分］

第 25 題　能量學

(a) C：原子經濟性 = 目標產物 Mr ÷ 全部反應物 Mr 之和 = 88 ÷ (20 + 24 + 44) = 88 ÷ 132 = 66.7%；本題反應物總 Mr 取 132。 ［1 分］

第 26 題　摩爾與化學計量

(a) B：N₂ 與 H₂ 恰好按 1 : 3 反應，n(NH₃) = 2 × 3.0 = 6.0 mol。 ［1 分］

第 27 題　能量學

(a) A：ΔH = 斷鍵(2×436 + 498 = 1370) − 成鍵(4×464 = 1856) = −486 kJ mol⁻¹。 ［1 分］

第 28 題　摩爾與化學計量

(a) B：n = 0.24 ÷ 24 = 0.010 mol，M = 0.30 ÷ 0.010 = 30.0 g mol⁻¹。 ［1 分］

第 29 題　摩爾與化學計量

(a) B：n = 0.010 + 0.030 = 0.040 mol，V = 0.100 dm³，c = 0.40 mol dm⁻³。 ［1 分］

第 30 題　反應動力學

(a) B：80 ÷ 20 = 4 個半衰期，剩 (1/2)⁴ = 1/16 = 6.25%。 ［1 分］

下載

列印題目卷 (PDF)　·　列印答案卷 (PDF)

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