滴定體積為何要取平均？

單次讀數有零點誤差，三次相差在 0.2 cm³ 內取平均才穩定。

中和熱為何要除鹼的摩爾數？

中和熱是每摩爾水生成時放出的熱，所以要除限制試劑的摩爾數。

中四化學酸鹼與中和第一份：pH、滴定與中和熱

由 pH 與氫離子濃度互換入手，再做一比一與二元酸滴定，最後以溫度上升計算中和熱，10 題分四級。

練習重點　先寫酸鹼的摩爾比再算體積；二元酸提供的氫離子要乘 2；中和熱用 mcΔT 後除鹼的摩爾數。

基礎pH = 2 的溶液，氫離子濃度是多少 mol dm⁻³？
基礎0.010 mol dm⁻³ 的鹽酸（強酸，完全電離）pH 是多少？
基礎25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，用 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸中和，需鹽酸多少 cm³？
基礎把 pH = 3 的溶液稀釋 100 倍，pH 變成多少？
進階20.0 cm³ 的 0.150 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，需 0.100 mol dm⁻³ 硫酸多少 cm³ 才達當量點？
進階50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 鹽酸與 50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，溫度上升 6.7 °C。求中和熱（kJ mol⁻¹）。溶液密度取 1.0 g cm⁻³、比熱容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
進階用 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉滴定 25.0 cm³ 的一元酸，三次滴定體積為 24.8、25.2、25.0 cm³。平均滴定體積是多少，該酸的濃度是多少？
挑戰25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 碳酸鈉完全中和，需 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸多少 cm³？
挑戰20.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 硫酸，用 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉滴定，達當量點需鹼多少 cm³？
錯題重練有學生見 pH = 0，就答「溶液中完全沒有氫離子」。正確的氫離子濃度是多少？

題號	答案	一句解說
1	1 × 10⁻² mol dm⁻³	pH 是氫離子濃度取負對數，pH 2 即 [H⁺] = 10⁻² mol dm⁻³。
2	pH = 2.0	完全電離時 [H⁺] 等於酸的濃度，負對數後得 2.0。
3	25.0 cm³	NaOH 與 HCl 以一比一反應，濃度相同時體積亦相同。
4	pH = 5	稀釋 10 倍 pH 加 1，稀釋 100 倍即加 2。
5	15.0 cm³	NaOH 摩爾數 0.0030，硫酸是二元酸，只需一半即 0.0015 mol，除 0.100 得 15.0 cm³。
6	約 56.3 kJ mol⁻¹	放熱 = 100 × 4.2 × 6.7 = 2 814 J，NaOH 摩爾數 0.050，每摩爾 2 814 ÷ 0.050 ≈ 56.3 kJ。
7	平均 25.0 cm³，酸濃度 0.100 mol dm⁻³	三次讀數相差不超過 0.2 cm³，取平均 25.0 cm³；一元酸與鹼一比一，濃度相同。
8	50.0 cm³	每個碳酸根要兩個氫離子，摩爾數 0.0025 的鹼需 0.0050 mol 酸，即 50.0 cm³。
9	20.0 cm³	硫酸提供 2 × 0.050 × 0.020 = 0.0020 mol 氫離子，鹼也是一元，故需 0.0020 ÷ 0.100 = 20.0 cm³。
10	1.0 mol dm⁻³	pH 0 即 [H⁺] = 10⁰ = 1.0 mol dm⁻³，pH 只是對數，可以等於 0 甚至是負數，並不表示沒有氫離子。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。