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中四化學酸鹼 第二份：稀釋、弱酸與滴定計算
中四化學酸鹼 第二份：稀釋、弱酸與滴定計算
由 pH 與濃度的雙向換算入手，再加入弱酸 Ka 與不同組合的滴定、中和熱計算，10 題分四級。
練習重點 強酸完全電離可直接取濃度；弱酸要先由 pH 反求 [H⁺] 再代 Ka 式；滴定先算摩爾數再看反應比。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：酸鹼與中和 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎pH = 4 的溶液，氫離子濃度是多少 mol dm⁻³？
- 基礎0.0010 mol dm⁻³ 的硝酸（強酸，完全電離）pH 是多少？
- 基礎0.010 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液，在 25 °C 時 pH 是多少？
- 基礎甲基橙在 pH 低於 3.1 的溶液中呈什麼顏色？
- 進階25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，需 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸多少 cm³ 才中和？
- 進階0.0050 mol dm⁻³ 的硫酸（二元強酸，完全電離）pH 是多少？
- 進階0.050 mol dm⁻³ 的弱酸 HA 測得 pH = 3.0，求 Ka。
- 挑戰0.250 g 碳酸鈣（摩爾質量 100 g mol⁻¹）完全溶於 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸，需酸多少 cm³？
- 挑戰40.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 鹽酸與 40.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，溫度上升 6.8 °C。求中和熱（kJ mol⁻¹）。密度 1.0 g cm⁻³、比熱容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
- 錯題重練有學生說「把 pH 3 的鹽酸稀釋 10 倍，pH 會變成 2」。正確答案是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 1 × 10⁻⁴ mol dm⁻³ | pH 是氫離子濃度的負對數，反推即 10⁻⁴。 |
| 2 | pH = 3.0 | 完全電離時 [H⁺] = 0.0010，取負對數得 3.0。 |
| 3 | pH = 12.0 | pOH 等於 2.0，而 25 °C 時 pH + pOH = 14，故 pH = 12.0。 |
| 4 | 紅色 | 甲基橙在酸中紅、在鹼中黃，變色範圍約 pH 3.1 至 4.4。 |
| 5 | 50.0 cm³ | 鹼有 0.0050 mol，一比一反應需同量酸，除 0.100 得 50.0 cm³。 |
| 6 | pH = 2.0 | 每分子放出兩個氫離子，[H⁺] = 0.010 mol dm⁻³，負對數得 2.0。 |
| 7 | 約 2.0 × 10⁻⁵ mol dm⁻³ | [H⁺] = 10⁻³，平衡時酸濃度約 0.049，Ka ≈ (10⁻³)² ÷ 0.049 ≈ 2.0 × 10⁻⁵。 |
| 8 | 50.0 cm³ | 碳酸鈣 0.0025 mol，每摩爾需 2 mol 酸共 0.0050 mol，除 0.100 得 50.0 cm³。 |
| 9 | 約 57.1 kJ mol⁻¹ | 放熱 80 g × 4.2 × 6.8 = 2 284.8 J，反應 0.040 mol，除得約 57.1 kJ mol⁻¹。 |
| 10 | pH = 4 | 稀釋 10 倍令氫離子濃度降為十分一，負對數加 1，pH 由 3 升至 4。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
