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中四化學酸鹼 第三份：混合、稀釋與純度計算
中四化學酸鹼 第三份：混合、稀釋與純度計算
由單一溶液的 pH 推到混合液、連續稀釋與樣本純度，10 題分四級。
練習重點 混合題先算兩邊摩爾數再相減求剩餘量；稀釋題只改濃度不改摩爾數；純度題由滴定體積反推質量。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：酸鹼與中和 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎0.010 mol dm⁻³ 的鹽酸（強酸，完全電離）pH 是多少？
- 基礎0.10 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液在 25 °C 時 pH 是多少？
- 基礎廣用指示劑加入 pH 12 的溶液，會呈什麼顏色？
- 基礎25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 硫酸，需 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉多少 cm³ 才完全中和？
- 進階把 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸與 25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，pH 是多少？
- 進階0.10 mol dm⁻³ 的乙酸（Ka = 1.8 × 10⁻⁵）pH 約是多少？
- 進階把 10.0 cm³ 的 pH 2 鹽酸加水稀釋至 1 000 cm³，pH 是多少？
- 挑戰1.00 g 不純碳酸鈣樣本（雜質不與酸反應、摩爾質量 100 g mol⁻¹）用去 180 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸。求樣本純度。
- 挑戰100 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸與 100 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 硫酸混合（假設體積相加），pH 是多少？
- 錯題重練有學生說「把 pH 3 的酸稀釋一千倍，pH 變成 6，所以再稀釋就會變成鹼」。正確答案是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | pH = 2.0 | 完全電離時氫離子濃度等於 0.010，取負對數得 2.0。 |
| 2 | pH = 13.0 | 氫氧離子濃度 0.10，pOH 等於 1.0，而 25 °C 時 pH 加 pOH 等於 14。 |
| 3 | 紫色（深藍紫） | 廣用指示劑在強鹼中轉為紫色，在中性約為綠色，在酸中偏紅。 |
| 4 | 50.0 cm³ | 硫酸有 0.0025 mol，放出 0.0050 mol 氫離子，鹼需同量即 50.0 cm³。 |
| 5 | pH = 12.70 | 鹼 0.0050 mol 減酸 0.0025 mol，餘下 0.0025 mol 氫氧離子於 0.050 dm³，濃度 0.050，pOH 1.30。 |
| 6 | 約 pH 2.9 | 弱酸部分電離，氫離子濃度約為根號下 Ka 乘濃度，得 1.34 × 10⁻³，負對數約 2.87。 |
| 7 | pH = 4 | 體積放大一百倍，氫離子濃度降為一百分一，負對數加 2。 |
| 8 | 90.0% | 酸 0.0180 mol，碳酸鈣為其一半即 0.0090 mol，質量 0.900 g，佔 1.00 g 的 90.0%。 |
| 9 | pH = 1.12 | 氫離子共 0.0050 加 0.0100 等於 0.0150 mol，總體積 0.200 dm³，濃度 0.075，負對數 1.12。 |
| 10 | 稀釋一千倍後 pH 為 6，溶液仍然呈酸性；繼續用純水稀釋，pH 只會接近 7，不會超過 7。 | 稀釋改變濃度但不改變酸鹼本質，純水本身 pH 為 7，是下限。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
