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中四化學酸鹼 第四份：指示劑、稀釋與滴定平均
中四化學酸鹼 第四份：指示劑、稀釋與滴定平均
把滴定數據、稀釋倍數與中和熱放在同一份卷，10 題分四級。
練習重點 滴定題先丟棄明顯偏差的讀數再取平均；稀釋題摩爾數不變；中和熱先算 J 再除以生成水的摩爾數。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：酸鹼與中和 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎0.0010 mol dm⁻³ 的硫酸（二元強酸，完全電離）pH 是多少？
- 基礎0.050 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液在 25 °C 的 pH 是多少？
- 基礎用 0.200 mol dm⁻³ 氫氧化鉀滴定 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸，需多少 cm³？
- 基礎強酸與弱鹼的滴定，終點最適合用哪一種指示劑？
- 進階把 20.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 鹽酸加水稀釋至 250 cm³，pH 是多少？
- 進階50.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 鹽酸與 50.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，溫度上升 3.35 °C。求中和熱（比熱容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹、密度 1.0 g cm⁻³）。
- 進階三次滴定同一種酸，用去 23.50、23.60 與 23.40 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，酸取 25.0 cm³。求酸的濃度。
- 挑戰把 40.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸與 60.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，pH 是多少？
- 挑戰0.20 mol dm⁻³ 的弱酸 HA 溶液 pH 為 2.50，求 Ka。
- 錯題重練有學生說「弱酸稀釋十倍，pH 一定上升 1」。正確說法是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | pH = 2.70 | 每粒硫酸放出兩個氫離子，氫離子濃度是 0.0020，取負對數得 2.70。 |
| 2 | pH = 12.70 | 氫氧離子濃度 0.050，pOH 是 1.30，25 °C 時 pH 加 pOH 等於 14。 |
| 3 | 12.5 cm³ | 鹽酸有 0.0025 mol，一比一中和，鹼的體積是 0.0025 除 0.200。 |
| 4 | 甲基橙 | 這類滴定的等當點在酸性範圍，甲基橙由紅轉黃大約在 pH 3 至 4。 |
| 5 | pH = 1.40 | 酸的摩爾數 0.010 不變，新濃度 0.040，負對數得 1.40。 |
| 6 | 56.3 kJ mol⁻¹ | 放熱 100 乘 4.2 乘 3.35 等於 1 407 J，生成的水是 0.025 mol，相除得 56.3 kJ mol⁻¹。 |
| 7 | 0.0940 mol dm⁻³ | 平均用去 23.50 cm³，即 0.00235 mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.0940。 |
| 8 | pH = 12.0 | 鹼 3.0 mmol 減酸 2.0 mmol，餘 1.0 mmol 氫氧離子於 0.100 dm³，濃度 0.010，pOH 2.0。 |
| 9 | 約 5.0 × 10⁻⁵ mol dm⁻³ | 氫離子濃度是 3.16 × 10⁻³，平方除 0.20 得 5.0 × 10⁻⁵。 |
| 10 | 弱酸稀釋十倍 pH 只升約 0.5，因為稀釋後更多分子電離，氫離子濃度下降得比十倍少。 | 只有完全電離的強酸稀釋十倍才剛好升 1，弱酸的電離度會隨稀釋而上升。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
