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中學化學酸與鹼練習卷（第二份）｜稀釋與 pH、二元酸滴定與過量混合計算 10 題・附答案
中學化學酸與鹼練習卷（第二份）｜稀釋與 pH、二元酸滴定與過量混合計算 10 題・附答案
十題酸鹼練習第二份，練稀釋後 pH 變化、二元酸的氫離子莫耳數、滴定體積與過量酸鹼混合後的 pH，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋 pH 與稀釋、滴定與混合計算，假設溫度 25 °C；建議二十分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：酸與鹼 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎pH 2 與 pH 6 的溶液，氫離子濃度相差多少倍？
- 基礎0.01 M 鹽酸溶液的 pH 是多少？
- 基礎甲基橙在酸性與鹼性溶液中分別呈甚麼顏色？
- 進階20.0 cm3 的 0.15 M 氫氧化鈉，需要多少體積的 0.10 M 鹽酸才中和？
- 進階0.2 M 硫酸溶液的氫離子濃度與 pH 各是多少？
- 進階把 pH 3 的溶液稀釋 100 倍，pH 變成多少？
- 進階25.0 cm3 的 0.10 M 硫酸，需要多少體積的 0.20 M 氫氧化鈉才中和？
- 挑戰把 50.0 cm3 的 0.10 M 鹽酸與 50.0 cm3 的 0.050 M 氫氧化鈉混合，pH 是多少？
- 挑戰0.10 M 鹽酸與 0.10 M 醋酸（Ka = 1.8 × 10−5）的 pH 各約多少？為何不同？
- 錯題重練「強酸與弱鹼中和，等當點的 pH 一定等於 7」對嗎？（常見錯答：認為中和終點必為中性）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 相差 10^(6−2) = 10 000 倍。 | pH 每差 1，濃度差 10 倍。 |
| 2 | pH = 2。 | 強酸完全電離，取濃度的負對數。 |
| 3 | 酸性呈紅色，鹼性呈黃色。 | 指示劑顏色變化對應特定 pH 範圍。 |
| 4 | 莫耳數 0.15 × 20.0 = 3.0 mmol；體積 3.0 ÷ 0.10 = 30.0 cm3。 | 先算莫耳數，再除以另一溶液的濃度。 |
| 5 | 氫離子濃度 0.4 M；pH = −log 0.4 ≈ 0.40。 | 硫酸是二元強酸，氫離子濃度是濃度的兩倍。 |
| 6 | pH 5。 | 稀釋 10 倍升 1，稀釋 100 倍升 2。 |
| 7 | 氫離子 0.10 × 25.0 × 2 = 5.0 mmol；體積 5.0 ÷ 0.20 = 25.0 cm3。 | 二元酸要乘 2 才得氫離子莫耳數。 |
| 8 | 氫離子 5.0 mmol、氫氧離子 2.5 mmol，餘 2.5 mmol 於 100 cm3，濃度 0.025 M；pH = −log 0.025 ≈ 1.60。 | 先算過量的一邊，再用總體積求濃度。 |
| 9 | 鹽酸 pH 1；醋酸氫離子濃度約 √(1.8 × 10−5 × 0.10) = 1.34 × 10−3 M，pH ≈ 2.9；醋酸只部分電離。 | 弱酸的氫離子濃度要用 Ka 開方估算。 |
| 10 | 不對，強酸與弱鹼生成的鹽水解呈酸性，等當點 pH 小於 7。 | 等當點 pH 取決於生成鹽的性質。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
