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中學化學酸與鹼練習卷（第三份）｜鹼的 pH 與 pOH、弱鹼 Kb 與滴定反求 10 題・附答案
中學化學酸與鹼練習卷（第三份）｜鹼的 pH 與 pOH、弱鹼 Kb 與滴定反求 10 題・附答案
十題酸鹼練習第三份，練鹼溶液 pH 與 pOH 互換、弱鹼用 Kb 開方估算、強酸弱鹼中和後 pH 與滴定反求未知濃度，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋鹼溶液、弱鹼與滴定計算，假設溫度 25 °C；建議二十分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：酸與鹼 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎0.001 M 氫氧化鈉溶液的 pH 是多少？
- 基礎pH 4 的溶液中氫離子濃度是多少？
- 基礎石蕊試紙在酸性與鹼性溶液中分別呈甚麼顏色？
- 進階0.05 M 硫酸溶液的 pH 是多少？
- 進階30.0 cm3 的 0.20 M 氫氧化鈉，需多少體積的 0.15 M 鹽酸才中和？
- 進階pH 5 的溶液，氫氧離子濃度是多少？
- 進階0.10 M 氨水（Kb = 1.8 × 10−5）的 pH 約是多少？
- 挑戰把 50.0 cm3 的 0.10 M 氫氧化鈉與 50.0 cm3 的 0.10 M 醋酸混合，溶液的 pH 約是多少？
- 挑戰用 0.10 M 氫氧化鈉滴定 25.0 cm3 未知濃度的鹽酸，用去 20.0 cm3，求鹽酸濃度。
- 錯題重練「把 pH 6 的鹽酸稀釋 1 000 倍，pH 會變成 9」錯在哪裡？（常見錯答：直接加 3）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | pOH = −log 0.001 = 3，pH = 14 − 3 = 11。 | 強鹼先算 pOH，再用 14 相減。 |
| 2 | 1 × 10−4 M。 | pH 是氫離子濃度的負對數。 |
| 3 | 酸性呈紅色，鹼性呈藍色。 | 石蕊是最基本的酸鹼指示劑。 |
| 4 | 氫離子濃度 0.05 × 2 = 0.10 M，pH = −log 0.10 = 1.00。 | 硫酸是二元強酸，濃度要乘 2。 |
| 5 | 莫耳數 0.20 × 30.0 = 6.0 mmol；體積 6.0 ÷ 0.15 = 40.0 cm3。 | 先求莫耳數，再除以另一溶液濃度。 |
| 6 | 氫離子 1 × 10−5 M；氫氧離子 = 1 × 10−14 ÷ 1 × 10−5 = 1 × 10−9 M。 | 25 °C 時 [H+][OH−] = 1 × 10−14。 |
| 7 | 氫氧離子 ≈ √(1.8 × 10−5 × 0.10) = 1.34 × 10−3 M；pOH ≈ 2.87，pH ≈ 14 − 2.87 = 11.13。 | 弱鹼用 Kb 開方求氫氧離子濃度。 |
| 8 | 兩者莫耳數相等，全部中和成醋酸鈉 0.050 M；Kb = 1 × 10−14 ÷ 1.8 × 10−5 = 5.6 × 10−10，氫氧離子 ≈ √(5.6 × 10−10 × 0.050) = 5.3 × 10−6 M，pOH ≈ 5.28，pH ≈ 8.72（鹼性）。 | 強鹼弱酸等當點生成水解呈鹼性的鹽。 |
| 9 | 氫氧化鈉 0.10 × 20.0 = 2.0 mmol，等於鹽酸莫耳數；濃度 = 2.0 ÷ 25.0 = 0.080 M。 | 1:1 中和時莫耳數相等，再由體積求濃度。 |
| 10 | 常溫下稀釋酸溶液 pH 只會趨近 7，不會超過 7；6 + 3 = 9 是機械加數的錯誤，因為極稀時要考慮水自身的電離。 | 酸再稀釋也不會變鹼。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
