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中學化學酸與鹼練習卷（第四份）｜二元強鹼 pH、稀釋變化與弱酸 Ka 10 題・附答案
中學化學酸與鹼練習卷（第四份）｜二元強鹼 pH、稀釋變化與弱酸 Ka 10 題・附答案
十題酸鹼練習第四份，練二元強鹼的氫氧離子濃度與 pH、稀釋十倍後的 pH 變化、弱酸用 Ka 開方估算，以及強酸弱鹼鹽溶液的酸性，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋 pH 計算、稀釋與鹽類水解，假設溫度 25 °C；建議二十分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：酸與鹼 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎0.01 M 鹽酸溶液的 pH 是多少？
- 基礎pH 11 的溶液，pOH 與氫氧離子濃度各是多少？
- 基礎酸與鹼中和後通常生成甚麼？舉一例。
- 進階0.005 M 氫氧化鋇溶液的 pH 是多少？
- 進階25.0 cm3 的 0.10 M 氫氧化鈉，需多少體積的 0.20 M 硫酸才中和？
- 進階pH 3 的鹽酸 10 cm3 加水稀釋至 100 cm3，pH 變成多少？
- 進階0.20 M 弱酸 HA（Ka = 1.0 × 10−5）的 pH 約是多少？
- 挑戰把 50.0 cm3 的 0.10 M 鹽酸與 50.0 cm3 的 0.10 M 氨水混合，溶液 pH 約是多少？
- 挑戰用 0.15 M 氫氧化鈉滴定 20.0 cm3 未知濃度的硫酸，用去 24.0 cm3，求硫酸濃度。
- 錯題重練「pH 7 的溶液一定是中性」錯在哪裡？（常見錯答：任何溫度都以 7 為界）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 鹽酸是一元強酸，氫離子濃度 0.01 M，pH = −log 0.01 = 2.00。 | 強酸濃度直接當氫離子濃度。 |
| 2 | pOH = 14 − 11 = 3；氫氧離子濃度 = 10−3 M，即 0.001 M。 | 25 °C 時 pH + pOH = 14。 |
| 3 | 生成鹽和水，例如鹽酸加氫氧化鈉生成氯化鈉和水。 | 中和反應的骨架是酸 + 鹼 → 鹽 + 水。 |
| 4 | 每 mol Ba(OH)2 放出 2 mol 氫氧離子，濃度 0.005 × 2 = 0.01 M；pOH = 2.00，pH = 14 − 2 = 12.00。 | 二元鹼要先乘 2 才得氫氧離子濃度。 |
| 5 | 氫氧化鈉 0.10 × 25.0 = 2.5 mmol；硫酸需 2.5 ÷ 2 = 1.25 mmol；體積 = 1.25 ÷ 0.20 = 6.25 cm3。 | 硫酸是二元酸，莫耳數要除以 2 才是所需份量。 |
| 6 | 氫離子濃度由 10−3 變 10−3 × 10 ÷ 100 = 10−4 M，pH = 4.00（增加 1）。 | 稀釋 10 倍，pH 升 1 單位。 |
| 7 | 氫離子 ≈ √(1.0 × 10−5 × 0.20) = √(2.0 × 10−6) = 1.41 × 10−3 M；pH ≈ 2.85。 | 弱酸用 Ka 開方，不可直接當完全電離。 |
| 8 | 兩者莫耳數相等，全成氯化銨 0.050 M；Ka = 1.0 × 10−14 ÷ 1.8 × 10−5 = 5.56 × 10−10，氫離子 ≈ √(5.56 × 10−10 × 0.050) = 5.27 × 10−6 M，pH ≈ 5.28（酸性）。 | 強酸弱鹼等當點生成水解呈酸性的鹽。 |
| 9 | 氫氧化鈉 0.15 × 24.0 = 3.6 mmol；硫酸為 3.6 ÷ 2 = 1.8 mmol；濃度 = 1.8 ÷ 20.0 = 0.090 M。 | 二元酸滴定要把鹼的莫耳數除以 2。 |
| 10 | pH 7 只在中溫 25 °C 才代表中性；溫度升高時水的離子積變大，中性 pH 會低於 7，所以要看 Kw 而不能死記 7。 | 中性與否看氫離子與氫氧離子是否相等，不是看固定數字。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
