為甚麼同位素要用豐度加權？

各同位素在自然界的比例不同，加權平均才等於實際量得的平均原子質量。

電子組態怎樣換算原子序？

把各層電子數相加即得原子序。

把各層電子數相加即得原子序。

中學化學原子結構練習卷（第二份）｜電子組態、同位素豐度與離子電子數 10 題・附答案

十題原子結構練習第二份，練電子組態推原子序、多同位素豐度加權平均、離子電子與中子數，附答案與一句解說。

直接答案　本卷共 10 題，覆蓋電子組態、同位素與離子；建議十五分鐘完成。

題號	答案	一句解說
1	質子 8 粒、中子 16 − 8 = 8 粒、電子 8 粒。	中性原子的電子數等於質子數。
2	2 + 8 + 8 + 1 = 19，是鉀（K）。	各層電子數相加就是原子序。
3	各同位素在自然界的比例不同，加權平均才反映實際平均質量。	權重是豐度，不是同位素的數目。
4	24×0.79 + 25×0.10 + 26×0.11 = 18.96 + 2.5 + 2.86 = 24.32。	三項都要乘各自豐度再加。
5	電子 16 + 2 = 18 粒；中子 32 − 16 = 16 粒。	陰離子加電子，中子不受離子化影響。
6	質子 13、中子 27 − 13 = 14、電子 13 − 3 = 10。	陽離子電子數要減去電荷數。
7	三層電子即第三週期；最外層 7 粒即第 7 族。	層數定週期，最外層電子數定族。
8	63×0.69 + 65×0.31 = 43.47 + 20.15 = 63.62；兩者最外層電子數相同，化學性質由最外層電子決定。	質量不同但電子排布相同，化學行為就相同。
9	質子 20、中子 20、電子 18。	失去兩粒電子後仍保留 20 粒質子。
10	同位素質子數相同、中子數不同；最外層電子數相同，所以化學性質幾乎相同。	變化的是質量與核穩定性，不是化學性質。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。