為甚麼由平均質量可以反求豐度？

平均質量是兩個同位素質量的加權平均，設一項為未知數即可解出比例。

電子組態的層數一定等於週期嗎？

主族元素的最高電子層數等於週期數，過渡元素要小心處理。

中學化學原子結構練習卷（第三份）｜電子組態定週期族、離子反求原子序與豐度反求 10 題・附答案

十題原子結構練習第三份，練由電子組態判斷週期與族、由離子電子數反求原子序、由平均原子質量反求同位素豐度，附答案與一句解說。

直接答案　本卷共 10 題，覆蓋電子組態、離子與同位素豐度反求；建議十五分鐘完成。

題號	答案	一句解說
1	2 + 8 + 2 = 12，原子序 12；三層電子即第三週期，最外層 2 粒即第 2 族（鎂）。	層數定週期，最外層電子數定族。
2	質子同為 8；中子分別 16 − 8 = 8 與 18 − 8 = 10；兩者互為同位素。	同位素質子數相同，中子數不同。
3	因為質子數等於電子數，正負電荷互相抵消。	帶電與否看質子與電子的差額。
4	電子組態 2,8,7（2 + 8 + 7 = 17）；三層即第三週期，最外層 7 粒即第 7 族（氯）。	先填滿內層再放最外層。
5	79 × 0.5069 + 81 × 0.4931 = 40.0451 + 39.9411 = 79.99（約 80.0）。	兩個同位素都要乘各自豐度再加。
6	原子序 = 18 + 2 = 20，是鈣（Ca）。	陽離子先加回失去的電子才得原子序。
7	原子序 = 65 − 35 = 30（鋅）；中性原子電子亦為 30 粒。	質量數減中子數就是質子數。
8	設 10X 豐度為 x：10x + 11(1 − x) = 10.8，即 11 − x = 10.8，x = 0.2；故 10X 佔 20%、11X 佔 80%。	平均質量比低同位素高 0.8，即高同位素佔 80%。
9	2 + 8 + 18 + 8 + 2 = 38，原子序 38（鍶）；最外層 2 粒，屬第 2 族。	各層電子數相加就是原子序，別漏中間的 18。
10	原子序是質子數；中子數 = 質量數 − 原子序。例如質量數 35、原子序 17 的氯，中子 35 − 17 = 18，與 17 不相等。	原子序只計質子，中子要另外相減。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。