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中學化學原子結構練習卷（第四份）｜質量數求中子、離子反求原子序與百分率求原子質量 10 題・附答案
中學化學原子結構練習卷（第四份）｜質量數求中子、離子反求原子序與百分率求原子質量 10 題・附答案
十題原子結構練習第四份，練用質量數減原子序求中子、由陰陽離子的電子數反推原子序、以同位素百分率加權求相對原子質量，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋粒子數目、離子與同位素加權平均；建議十五分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：原子結構 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎鈉原子的質量數 23、原子序 11，求它的質子、中子與電子數。
- 基礎電子組態為 2,8,8,1 的元素，原子序是多少？位於第幾週期第幾族？
- 基礎怎樣判斷兩個原子是否互為同位素？
- 進階氯含 35Cl 75% 與 37Cl 25%，求它的相對原子質量。
- 進階某陰離子 X− 共有 18 粒電子，求 X 的原子序。
- 進階鎂（原子序 12）失去 2 粒電子後，寫出離子的電子組態與所帶電荷。
- 進階某陽離子 Y3+ 有 10 粒電子，求 Y 的原子序及元素名稱。
- 挑戰銅含 63Cu 69.2% 與 65Cu 30.8%，求相對原子質量（取一位小數）。
- 挑戰某元素只有 20X 與 22X 兩種同位素，相對原子質量 20.2，求兩者百分率。
- 錯題重練「同位素的化學性質完全不同」錯在哪裡？（常見錯答：把質量不同當成性質全變）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 質子 11 粒（等於原子序）；中子 23 − 11 = 12 粒；中性原子電子 11 − 11 = 0 差額，即 11 粒。 | 質量數減原子序就是中子數，中性原子電子數等於質子數。 |
| 2 | 2 + 8 + 8 + 1 = 19，原子序 19；四層電子即第四週期，最外層 1 粒即第 1 族（鉀）。 | 各層電子相加得原子序，層數與最外層電子數定位置。 |
| 3 | 質子數相同但中子數不同，即屬同一元素的同位素；例如 35Cl 與 37Cl 質子同為 17，中子分別 18 與 20。 | 同位素只看質子與中子的組合，不看化學狀態。 |
| 4 | 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 26.25 + 9.25 = 35.5。 | 每個同位素的質量乘自己的百分率，再加總。 |
| 5 | 陰離子多得 1 粒電子，故質子數 = 18 − 1 = 17，原子序 17（氯）。 | 陰離子要減回多得的電子才是質子數。 |
| 6 | 電子數 12 − 2 = 10，電子組態 2,8，帶 2+ 電荷（Mg2+）。 | 失電子先扣最外層，內層排布不變。 |
| 7 | 質子數 = 10 + 3 = 13，原子序 13，即鋁（Al）。 | 陽離子要把失去的電子加回去。 |
| 8 | 63 × 0.692 + 65 × 0.308 = 43.596 + 20.020 = 63.616，取一位小數得 63.6。 | 小數位要在最後才取整，中途取整會累積誤差。 |
| 9 | 設 20X 佔 a：20a + 22(1 − a) = 20.2，即 22 − 2a = 20.2，a = 0.9；故 20X 佔 90%、22X 佔 10%。 | 先列加權平均式，再解一元一次方程。 |
| 10 | 同位素的質子與電子數相同，最外層電子排布一樣，化學性質幾乎相同；只有質量、密度、擴散速率等物理性質有分別。 | 化學性質看電子，質量不同不改變反應方式。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
