金剛石與石墨都是碳，為何性質不同？

原子排列不同，一個是立體網狀，一個是層狀。

所有離子化合物都易溶於水嗎？

不是，溶解度差別很大。

不是，溶解度差別很大。

中學化學化學鍵練習卷（第一份）｜離子鍵、共價鍵與金屬鍵 10 題・附答案

十題化學鍵練習，比較離子鍵、共價鍵與金屬鍵，並解釋熔點與導電性，附答案與一句解說。

直接答案　本卷共 10 題，覆蓋三類化學鍵及結構與性質的關聯；建議十五分鐘完成。

題號	答案	一句解說
1	金屬與非金屬之間，經電子轉移成正負離子，再靠靜電引力結合。	一失一得，才成離子。
2	兩個原子共用一對或多對電子。	共用而非轉移。
3	熔融狀態或水溶液，固態不導電。	離子要能移動才導電。
4	離子晶格中正負離子靜電引力強，要大量能量才能破壞。	引力越強，熔點越高。
5	二氧化碳是簡單分子，只需克服微弱的分子間力；二氧化矽是巨型共價網狀結構，要打斷大量共價鍵。	看結構層次，不看鍵的種類。
6	金屬有離域電子，可在晶格中自由移動。	電子自由，電流才通。
7	鎂失 2 粒電子成 Mg2+，氧得 2 粒成 O2-，形成氧化鎂。	要寫清楚得失數目與離子符號。
8	離子鍵（銨根與氯離子之間）及共價鍵（銨根內部，含配位共價鍵）。	多原子離子內外要分開看。
9	石墨每個碳只與三個碳成鍵，剩下離域電子可移動；金剛石每個碳與四個碳成鍵，電子全部定域。	同一元素，結構不同，性質不同。
10	不對，例如氯化氫溶於水後電離成離子，溶液可導電。	導電與否看有沒有可移動的帶電粒子。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。