為甚麼離子電荷愈高熔點愈高？

靜電引力與電荷乘積成正比，電荷愈高引力愈強，熔化所需能量愈多。

簡單分子與巨型共價結構怎樣區分？

看要克服的力是分子間力還是共價鍵本身。

看要克服的力是分子間力還是共價鍵本身。

中學化學化學鍵練習卷（第二份）｜電子轉移配平、離子電荷與熔點 10 題・附答案

十題化學鍵練習第二份，練電子轉移配平、離子電荷對熔點的影響、巨型共價網狀結構與多原子離子內的鍵，附答案與一句解說。

直接答案　本卷共 10 題，覆蓋離子鍵與共價鍵的配平，以及結構如何決定性質；建議十五分鐘完成。

題號	答案	一句解說
1	鉀失 1 粒電子成 K+，氟得 1 粒成 F−，以 1:1 比例靠靜電引力結合。	金屬失電子、非金屬得電子。
2	鎂成 Mg2+、氧成 O2−，2+ 與 2− 一比一已中和，故為 MgO。	化學式要令正負電荷總和為零。
3	固態時離子固定在晶格中不能移動；熔融後離子可自由移動，故能導電。	導電要看帶電粒子能否移動。
4	兩者都是離子晶格，但 Mg2+ 與 O2− 電荷各為 2，靜電引力遠強於 Na+ 與 Cl−，熔化需更多能量。	離子電荷愈高，引力愈強，熔點愈高。
5	2 粒鋁各失 3 粒共 6 粒；3 粒氧各得 2 粒共 6 粒，得失相等。	得失電子總數必須相等才成電中性化合物。
6	鈉離子與氫氧根之間是離子鍵；氫氧根內 O 與 H 之間是共價鍵。	多原子離子內外要分開判斷。
7	二氧化碳是簡單分子，只需克服微弱分子間力；二氧化矽是巨型共價網狀結構，要打斷大量共價鍵才能熔化。	要克服的力不同，熔點就差很遠。
8	石墨是層狀結構，層與層之間引力弱可滑動；金剛石是立體網狀，每個碳與四個碳成鍵，結構堅硬。	同一元素，排列不同，性質相反。
9	鎂成 Mg2+ 失 2 粒電子，每粒氯得 1 粒，故需 2 粒氯原子，化學式為 MgCl2。	按電子得失數目配平。
10	不對，例如硫酸鋇、碳酸鈣都難溶於水。	溶解度差別很大，不可一概而論。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。