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中學化學化學鍵練習卷（第三份）｜價電子推化學式、金屬離域電子與分子間力 10 題・附答案
中學化學化學鍵練習卷（第三份）｜價電子推化學式、金屬離域電子與分子間力 10 題・附答案
十題化學鍵練習第三份，練由價電子數推化學式、金屬的離域電子、離子化合物與簡單分子的導電及熔點比較，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋化學式推導、金屬鍵與分子間力；建議十五分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：化學鍵 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎氫與氯結合生成氯化氫，屬哪一種鍵？共用幾粒電子？
- 基礎銅能導電導熱，與它的結構有甚麼關連？
- 基礎鎂與氧結合的化學式是甚麼？為甚麼不是 Mg2O2？
- 進階硫化鉀（K2S）形成時，轉移的電子總數是多少？
- 進階氮化鎂（Mg3N2）形成時，轉移的電子總數是多少？
- 進階食鹽水導電而糖水不導電，解釋原因。
- 進階乾冰昇華只需吸收少量能量，而鑽石熔化需要極高能量，解釋原因。
- 挑戰碳與氯形成四氯化碳，分子中共用電子對有多少對？
- 挑戰氯化鎂熔點 714 °C，氯化鋁熔點只有 192 °C，解釋這個差別。
- 錯題重練「含金屬元素的化合物一定是離子化合物」對嗎？（常見錯答：見金屬就當離子化合物）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 非金屬與非金屬，屬共價鍵；氫與氯各出 1 粒電子形成 1 對共用電子對，即 2 粒電子。 | 共用電子對由雙方各出 1 粒。 |
| 2 | 銅是金屬結構，每粒銅原子放出的離域電子（自由電子）可在晶格間自由移動，故能導電導熱。 | 金屬導電靠離域電子，不是靠離子移動。 |
| 3 | 鎂成 Mg2+、氧成 O2−，2+ 與 2− 一比一已中和，故為 MgO；Mg2O2 只是把化學式翻倍，要約簡。 | 化學式要用最簡整數比。 |
| 4 | 2 粒鉀各失 1 粒共失 2 粒；1 粒硫得 2 粒，得失相等，共轉移 2 粒電子。 | 得失電子總數必須相等。 |
| 5 | 3 粒鎂各失 2 粒共失 6 粒；2 粒氮各得 3 粒共得 6 粒，共轉移 6 粒電子。 | 3×2 與 2×3 必須相等才成電中性。 |
| 6 | 食鹽溶於水後電離成可移動的 Na+ 與 Cl−（每 1 mol NaCl 得 2 mol 離子），故導電；糖溶於水只成中性分子，沒有可移動的帶電粒子。 | 導電要有可移動的帶電粒子。 |
| 7 | 乾冰是簡單分子，昇華只克服微弱的分子間力（約幾 kJ/mol）；鑽石是巨型共價網狀結構，熔化要打斷大量 C—C 共價鍵（約 799 kJ/mol 級），能量需求大得多。 | 要克服的是分子間力還是共價鍵，差別以百倍計。 |
| 8 | 碳有 4 粒價電子，各與 1 粒氯共用 1 對，共 4 對，即 4 × 2 = 8 粒共用電子。 | 價電子數決定成鍵數目。 |
| 9 | 氯化鎂是離子化合物，熔化要克服離子晶格的強靜電引力，故熔點高；氯化鋁因 Al3+ 電荷高、體積小，對 Cl− 極化強，鍵有明顯共價性，結構較易破壞，熔點低得多。 | 離子性減弱、共價性增強，熔點就下降。 |
| 10 | 不對。氯化鋁（AlCl3）、氯化鈹（BeCl2）雖含金屬，但金屬離子電荷高、體積小，極化作用強，鍵有明顯共價性。 | 要判斷鍵型，不能只看有沒有金屬元素。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
