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中學化學化學鍵練習卷（第四份）｜電子轉移數、共用電子對與氫鍵對沸點 10 題・附答案
中學化學化學鍵練習卷（第四份）｜電子轉移數、共用電子對與氫鍵對沸點 10 題・附答案
十題化學鍵練習第四份，練離子化合物形成時的電子轉移數目、分子內共用電子對與孤對電子、石墨離域電子，以及氫鍵對沸點的影響，附答案與一句解說。
直接答案 本卷共 10 題，覆蓋離子鍵電子轉移、共價鍵電子對與分子間作用力；建議十五分鐘完成。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 10 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 4 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 中學化學：化學鍵 備課指引 |
| 適用年級 | 中四（DSE） |
02 題目（10 題）
- 基礎鈉與氯結合成氯化鈉時，轉移了幾粒電子？
- 基礎水分子內氧與氫之間屬哪一種鍵？水分子之間又靠甚麼吸引？
- 基礎為甚麼石墨能導電，鑽石不能？
- 進階鈣與氧形成氧化鈣，寫出化學式並求出轉移的電子總數。
- 進階甲烷分子中共有幾對共用電子對？共用電子共幾粒？
- 進階氨分子中氮原子有幾對孤對電子？
- 進階固態食鹽不導電，熔融食鹽卻能導電，解釋原因。
- 挑戰水的沸點 100 °C，硫化氫只有 −60 °C，兩者同族為何差這麼遠？
- 挑戰二氧化矽熔點約 1 710 °C，二氧化碳在 −78 °C 就昇華，解釋這個差別。
- 錯題重練「含有共價鍵的物質熔點一定低」錯在哪裡？（常見錯答：見共價鍵即當簡單分子）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 鈉（2,8,1）失 1 粒成 Na+，氯（2,8,7）得 1 粒成 Cl−，共轉移 1 粒電子。 | 轉移數目看單邊得失，不需相加兩邊。 |
| 2 | 分子內 O—H 屬極性共價鍵（共用電子對偏向氧）；分子之間靠氫鍵吸引。 | 分子內看共價鍵，分子間看氫鍵，兩者層次不同。 |
| 3 | 石墨每個碳只與 3 個碳成鍵，剩下 1 粒電子可在層間離域移動；鑽石每個碳 4 粒價電子全部定域成鍵，沒有可移動電子。 | 導電要有可自由移動的電子。 |
| 4 | 鈣成 Ca2+、氧成 O2−，一比一即 CaO；1 粒鈣失 2 粒、1 粒氧得 2 粒，共轉移 2 粒電子。 | 電荷大小相等方向相反，化學式即最簡整數比。 |
| 5 | 碳有 4 粒價電子，各與 1 粒氫共用，共 4 對；4 × 2 = 8 粒共用電子。 | 一對共用電子對等於 2 粒電子。 |
| 6 | 氮有 5 粒價電子，其中 3 粒與氫成鍵，剩 5 − 3 = 2 粒，即 1 對孤對電子。 | 價電子總數減去成鍵用掉的，就是孤對電子。 |
| 7 | 固態時 Na+ 與 Cl− 被離子晶格的靜電引力固定，不能移動；熔融後晶格被破壞，離子可自由移動，故能導電。 | 離子化合物導電靠離子移動，不是靠電子。 |
| 8 | 水分子間有氫鍵（O 電負度高、體積小），要較多能量才能分開；硫化氫的硫體積大、電負度低，分子間只有較弱的偶極作用與色散力，故沸點低約 160 °C。 | 氫鍵只在 N、O、F 上明顯，同族往下減弱。 |
| 9 | 二氧化矽是巨型共價網狀結構，熔化要打斷大量 Si—O 共價鍵；二氧化碳是簡單分子，昇華只需克服微弱分子間力。 | 同樣是氧化物，結構類型決定熔點高低。 |
| 10 | 鑽石、石英（二氧化矽）都含共價鍵，但屬巨型共價網狀結構，熔點極高；只有簡單分子物質才因分子間力弱而熔點低。 | 要分清共價鍵在分子內還是在整個網狀結構內。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（審題、方法還是抄錯字）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題。
