中四化學　摩爾體積與氣體計算：進階練習（第二份）

十題把摩爾體積用在反應計算：由體積反求質量、混合氣體、限量試劑與方程式體積比，附答案與一句解說。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為 1.5 mol、88 g、12 dm³、30、1.5 × 10²³ 個、2.4 dm³、18 dm³ 與 12 dm³、氧氣限量與 24 dm³、18 dm³、體積比是摩爾比。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	1.5 mol	36 除以 24 得 1.5 mol。
2	88 g	48 除以 24 得 2.0 mol，再乘 44 得 88 g。
3	12 dm³	混合氣體的摩爾數相加得 0.50 mol，再乘 24 得 12 dm³。
4	30	2.4 除以 24 得 0.10 mol，3.0 除以 0.10 得 30。
5	1.5 × 10²³ 個	分子數等於摩爾數乘亞佛加德羅常數，與氣體種類無關。
6	2.4 dm³	10 除以 100 得 0.10 mol 碳酸鈣，每 mol 放出一 mol 二氧化碳，得 2.4 dm³。
7	需氫氣 18 dm³，生成氨 12 dm³	同溫同壓下氣體體積比等於方程式計量數比，1 比 3 比 2，所以由 6.0 dm³ 放大三倍與兩倍。
8	氧氣是限量試劑，實際消耗氫氣 24 dm³	氫氣 2.0 mol、氧氣 0.50 mol；2H₂ + O₂ → 2H₂O 需氫氧摩爾比 2 比 1，氧氣只夠配 1.0 mol 氫氣，即 24 dm³。
9	18 dm³	36 dm³ 氫氣是 1.5 mol，氧氣是它的一半即 0.75 mol，乘 24 得 18 dm³。
10	錯。同溫同壓下氣體體積比等於摩爾比，不是質量比；質量比要再乘各自的相對分子質量。	例如氫氣與氧氣體積比 2 比 1，質量比卻是 4 比 32，完全不同。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。