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中四化學 摩爾體積與氣體計算：挑戰練習（第三份）
中四化學 摩爾體積與氣體計算：挑戰練習（第三份）
十題綜合運用摩爾體積：燃燒體積比、由密度求相對分子質量、產率、22.4 與 24 的換算、由燃燒數據定分子式，附答案與一句解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 9.6 dm³ 與 4.8 dm³、30.0、86.1％、0.25 mol 與 6.0 dm³、1 : 1 與 16 : 1、6.4 g、C₃H₈、餘氫氣 3.0 dm³、3.69 dm³、任何氣體 24 dm³ 都是 1 mol。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 摩爾體積與氣體計算 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎甲烷燃燒：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。4.8 dm³ 甲烷需氧氣多少體積，生成二氧化碳多少體積？
- 基礎某氣體在常溫常壓下的密度是 1.25 g/dm³，它的相對分子質量是多少？
- 基礎0.15 mol 碳酸鈣分解時理論上可放出 3.6 dm³ 二氧化碳，實際只收集到 3.1 dm³，產率是多少？
- 進階5.6 dm³ 氣體在標準狀況（摩爾體積 22.4 dm³/mol）是多少摩爾？同一樣本在常溫常壓佔多少體積？
- 進階同溫同壓下，同體積的氧氣與氫氣，分子數之比與質量之比各是多少？
- 進階4.8 dm³ 混合氣體（一氧化碳與二氧化碳）共 0.20 mol，其中二氧化碳 0.05 mol。混合氣質量是多少？
- 挑戰0.10 mol 某烴完全燃燒，生成 0.30 mol 二氧化碳與 0.40 mol 水。它的分子式是什麼？
- 挑戰9.0 dm³ 氫氣與 3.0 dm³ 氧氣引爆化合，哪一種氣體剩餘，剩多少體積？
- 挑戰10.0 g 鋅（Zn = 65）與足量稀鹽酸反應：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。可得氫氣多少體積（常溫常壓）？
- 錯題重練有學生說“常溫常壓下 24 dm³ 的任何氣體都是 1 mol 氧氣”，錯在哪裏？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 需氧氣 9.6 dm³，生成二氧化碳 4.8 dm³ | 4.8 dm³ 是 0.20 mol，氧氣計量數 2 得 0.40 mol 即 9.6 dm³，二氧化碳計量數 1 得 4.8 dm³。 |
| 2 | 30.0 | 一摩爾佔 24 dm³，質量即 1.25 乘 24 得 30.0 g，所以相對分子質量是 30.0。 |
| 3 | 86.1％ | 產率等於實際除以理論，3.1 除以 3.6 得 0.861，即 86.1％。 |
| 4 | 0.25 mol，在常溫常壓佔 6.0 dm³ | 5.6 除以 22.4 得 0.25 mol，同一摩爾數在常溫常壓乘 24 得 6.0 dm³。 |
| 5 | 分子數之比 1 : 1，質量之比 16 : 1 | 同體積即同摩爾數，所以分子數相同；質量比等於相對分子質量比 32 比 2。 |
| 6 | 6.4 g | 一氧化碳 0.15 mol 質量 4.2 g，二氧化碳 0.05 mol 質量 2.2 g，相加得 6.4 g。 |
| 7 | C₃H₈ | 每 mol 烴含 3 mol 碳原子與 8 mol 氫原子，所以分子式為 C₃H₈，即丙烷。 |
| 8 | 氧氣先用完，剩餘氫氣 3.0 dm³ | 氫氣 0.375 mol、氧氣 0.125 mol，2 比 1 的反應只需 0.25 mol 氫氣即 6.0 dm³，餘下 3.0 dm³ 氫氣。 |
| 9 | 3.69 dm³ | 10.0 除以 65 得 0.1538 mol 鋅，每 mol 鋅放出一 mol 氫氣，乘 24 得 3.69 dm³。 |
| 10 | 錯。24 dm³ 在任何氣體都是 1 mol，但不一定是氧氣，氣體種類與體積無關。 | 摩爾體積由溫度和壓力決定，不看分子種類，所以只能斷定摩爾數，不能斷定是什麼氣體。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先判斷題目給的是質量、摩爾數還是體積，再把全部換成摩爾數。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。