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中四化學 摩爾體積與氣體計算：錯題重練（第四份）
中四化學 摩爾體積與氣體計算：錯題重練（第四份）
十題針對最常見的錯誤：22.4 與 24 混用、單位未換、質量當摩爾數、體積比當質量比、產率相加，附答案與一句解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 應用 24、要先換單位得 0.010 mol、質量要先除 32、體積 12 dm³、質量比 4 : 32、氧氣用完氫氣有剩、產率要相乘得 3.0 dm³、應乘 24 得 30.0、摩爾體積隨條件改變、水是液體不適用。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 摩爾體積與氣體計算 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎題目寫“常溫常壓”，卻有學生用 22.4 dm³/mol 計算，錯在哪裏？
- 基礎把 240 cm³ 直接除以 24 得 10 mol，錯在哪裏？
- 基礎48 g 氧氣（O₂ = 32）用 48 除以 24 得 2 mol，錯在哪裏？
- 進階0.50 mol 氣體，學生答體積是 0.50，錯在哪裏？
- 進階反應中氫氣與氧氣的體積比是 2 : 1，有學生因此說質量比也是 2 : 1，錯在哪裏？
- 進階9.0 dm³ 氫氣與 9.0 dm³ 氧氣混合引爆，有學生把兩者相加說共需 18 dm³，錯在哪裏？
- 挑戰理論產量 4.0 dm³，產率 75.0％，有學生答 4.75 dm³，錯在哪裏？
- 挑戰某氣體密度 1.25 g/dm³，有學生用 1.25 乘 22.4 求相對分子質量，錯在哪裏？
- 挑戰有學生說“氣體體積是固定值，所以 1 mol 永遠是 24 dm³”，錯在哪裏？
- 錯題重練有學生用摩爾體積計算“1 mol 水在常溫常壓佔 24 dm³”，錯在哪裏？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 錯在用了標準狀況的摩爾體積。常溫常壓要用 24 dm³/mol。 | 22.4 dm³ 對應 0 °C 與 1 atm，題目條件不同，數值就不能照搬。 |
| 2 | 錯在沒有先換單位。240 cm³ 是 0.240 dm³，除以 24 得 0.010 mol。 | cm³ 與 dm³ 相差 1 000 倍，摩爾體積的單位是 dm³/mol，必須先統一。 |
| 3 | 錯在把質量當摩爾數。48 除以 32 得 1.5 mol，體積是 1.5 乘 24 即 36 dm³。 | 除以 24 之前一定要先除以相對分子質量，否則單位仍然是克。 |
| 4 | 錯在只寫摩爾數。體積是 0.50 乘 24 得 12 dm³，還要寫單位。 | 摩爾數乘摩爾體積才是體積，答題要核對單位是否為 dm³。 |
| 5 | 錯。體積比等於摩爾比，質量比要再乘相對分子質量，氫與氧的質量比是 4 : 32。 | 氣體體積只反映分子數目，分子大小不同，質量自然不同。 |
| 6 | 錯在沒有比較摩爾比。2H₂ + O₂ → 2H₂O 只需氫氧比 2 : 1，氧氣 0.375 mol 只可配 0.75 mol 氫氣，氫氣有剩。 | 限量試劑要把摩爾數除以計量數再比較，不是把體積相加。 |
| 7 | 錯在把產率相加。產率是相乘，4.0 乘 0.750 得 3.0 dm³。 | 產率是實際佔理論的比率，永遠小於或等於理論值，乘完不會變大。 |
| 8 | 錯在用錯摩爾體積。常溫常壓下要乘 24，得 30.0；乘 22.4 得 28.0 是標準狀況才對。 | 密度題的關鍵是確認題目給的溫度與壓力，再選 24 還是 22.4。 |
| 9 | 錯。摩爾體積隨溫度與壓力改變，24 dm³ 只是常溫常壓的近似值，所以答案必須註明條件。 | 加熱氣體會膨脹，加壓會收縮，同一摩爾數在不同條件下體積不同。 |
| 10 | 錯。水在常溫常壓是液體，摩爾體積只適用於氣體；1 mol 水的體積約 18 cm³。 | 24 dm³/mol 的前提是氣體，液體與固體要用密度計算體積。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
把今日錯的每一題寫成一句“我以為……其實……”。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。