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中四化學：摩爾數、濃度與百分產率（第二份）
中四化學：摩爾數、濃度與百分產率（第二份）
本份集中濃度：由質量配溶液、稀釋前後摩爾數不變、酸鹼滴定體積。
直接答案 濃度乘體積得摩爾數；稀釋與混合時溶質摩爾數守恆，體積要用總體積。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：摩爾數、濃度與百分產率 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎0.50 mol 氫氧化鈉溶於水，配成 250 cm³ 溶液。求濃度。
- 基礎2.0 mol dm⁻³ 鹽酸 0.50 dm³ 中含多少摩爾溶質？
- 基礎0.10 mol dm⁻³ 溶液 500 cm³ 中含多少摩爾溶質？
- 基礎把 4.0 g 氫氧化鈉溶於水配成 500 cm³ 溶液，求濃度。（NaOH = 40）
- 進階把 25.0 cm³ 的 2.0 mol dm⁻³ 溶液稀釋至 250 cm³，求新濃度。
- 進階要配 250 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 溶液，需從 2.0 mol dm⁻³ 儲備液取多少體積？
- 進階25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，需多少體積的 0.0500 mol dm⁻³ 鹽酸中和？（1 比 1）
- 挑戰20.0 cm³ 的 0.0500 mol dm⁻³ 硫酸，需多少體積的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉中和？（H₂SO₄ 有兩個 H⁺）
- 挑戰把 100 cm³ 的 0.20 mol dm⁻³ 溶液與 100 cm³ 的 0.10 mol dm⁻³ 同種溶液混合，求濃度。
- 錯題重練錯題重練：有同學把 250 cm³ 的 2.0 mol dm⁻³ 溶液加 250 cm³ 水，答濃度變成 0.10 mol dm⁻³。正確答案是多少？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 2.0 mol dm⁻³ | 250 cm³ 等於 0.250 dm³，0.50 除 0.250 得 2.0 mol dm⁻³。 |
| 2 | 1.0 mol | 摩爾數等於濃度乘體積，2.0 乘 0.50 得 1.0 mol。 |
| 3 | 0.050 mol | 500 cm³ 等於 0.500 dm³，0.10 乘 0.500 得 0.050 mol。 |
| 4 | 0.20 mol dm⁻³ | 4.0 除 40 得 0.10 mol，再除 0.500 dm³ 得 0.20 mol dm⁻³。 |
| 5 | 0.20 mol dm⁻³ | 稀釋前後摩爾數不變，0.050 mol 除 0.250 dm³ 得 0.20 mol dm⁻³。 |
| 6 | 62.5 cm³ | 需要 0.125 mol，除 2.0 得 0.0625 dm³ 即 62.5 cm³，再加水至 250 cm³。 |
| 7 | 50.0 cm³ | 氫氧化鈉有 0.00250 mol，鹽酸同樣要 0.00250 mol，除 0.0500 得 0.0500 dm³。 |
| 8 | 20.0 cm³ | 硫酸 0.00100 mol 放出 0.00200 mol H⁺，氫氧化鈉同樣要 0.00200 mol，除 0.100 得 0.0200 dm³。 |
| 9 | 0.15 mol dm⁻³ | 溶質共 0.020 加 0.010 得 0.030 mol，總體積 0.200 dm³，相除得 0.15 mol dm⁻³。 |
| 10 | 1.0 mol dm⁻³ | 溶質仍是 0.50 mol，但總體積變成 0.500 dm³，相除得 1.0 mol dm⁻³；水量不能直接當成新體積。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
