中文（繁體）
中文（簡體）
English
中四化學：摩爾數、濃度與百分產率（第三份）
中四化學：摩爾數、濃度與百分產率（第三份）
本份練百分產率與限量試劑：先判斷誰先用完，再由理論產量算實際產率。
直接答案 先用摩爾比找出限量試劑，算理論產量，再用實際除理論乘 100。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：摩爾數、濃度與百分產率 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎某反應理論產量 10.0 g，實際只得 8.0 g。求百分產率。
- 基礎理論產量 0.50 mol，實際得 0.40 mol。百分產率是多少？
- 基礎理論產量 25.0 g，實際得 20.0 g。百分產率是多少？
- 基礎理論產量 24.0 g，實際得 18.0 g。百分產率是多少？
- 進階加熱 10.0 g 碳酸鈣，理論上得 4.4 g 二氧化碳；實際收集到 3.52 g。求百分產率。（CaCO₃ = 100，CO₂ = 44）
- 進階4.0 g 氫氣與 32 g 氧氣完全反應，理論上得多少克水？（H₂ = 2，O₂ = 32，H₂O = 18；2H₂ + O₂ → 2H₂O）
- 進階0.30 mol 鋅與 0.40 mol 鹽酸反應（Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂）。哪一個是限量試劑？理論上得多少摩爾氫氣？
- 挑戰5.0 g 碳酸鈣加熱，理論上得 2.2 g 二氧化碳，實際得 1.76 g。求百分產率，並指出一項產率低於 100% 的原因。
- 挑戰某反應百分產率 75%，要得到 6.0 g 產物，理論上需要多少克產物？
- 錯題重練錯題重練：有同學計得百分產率 120%，並說「產率越高越好」。指出兩個錯誤。
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 80% | 百分產率等於實際除理論乘 100，8.0 除 10.0 得 80%。 |
| 2 | 80% | 0.40 除 0.50 得 0.80，即 80%。 |
| 3 | 80% | 20.0 除 25.0 得 0.80，即 80%。 |
| 4 | 75% | 18.0 除 24.0 得 0.75，即 75%。 |
| 5 | 80% | 10.0 g 即 0.10 mol，理論二氧化碳 0.10 乘 44 得 4.4 g，3.52 除 4.4 得 80%。 |
| 6 | 36 g | 氫氣 2.0 mol、氧氣 1.0 mol，兩者剛好按 2 比 1 反應，生成 2.0 mol 水即 36 g。 |
| 7 | 鹽酸是限量試劑；氫氣 0.20 mol | 0.30 mol 鋅需要 0.60 mol 酸，鹽酸只有 0.40 mol 故先用完，生成氫氣 0.40 除 2 得 0.20 mol。 |
| 8 | 80%；部分二氧化碳走失或反應未完全 | 1.76 除 2.2 得 0.80 即 80%，氣體逸出或加熱不足都會令實際產量偏低。 |
| 9 | 8.0 g | 實際等於理論乘 0.75，故理論是 6.0 除 0.75 得 8.0 g。 |
| 10 | 產率不可能超過 100%；超額通常代表產物未乾、含雜質或稱量有誤 | 實際產量不可能多於理論產量，超過 100% 一定是實驗誤差，不是更好。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
