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摩爾與化學計量 第四份：錯題重練
摩爾與化學計量 第四份：錯題重練
重練摩爾質量、氣體摩爾體積 24 dm³ 與限量試劑；每題先換成 mol，再換成質量或體積。
錯題重練 先寫出摩爾質量，再用 mol 作中間單位；雙原子氣體要乘二。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：摩爾與化學計量 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎0.5 mol 氧氣 O₂ 的質量是多少？（O = 16）
- 基礎3 g 氫氣 H₂ 是多少 mol？（H = 1）
- 基礎36 g 水含多少個水分子？（H₂O = 18，阿佛加德羅常數 6.02×10²³）
- 基礎4.4 g 二氧化碳 CO₂ 是多少 mol？（C = 12，O = 16）
- 進階8.8 g CO₂ 在常溫常壓下的體積是多少？（摩爾體積 24 dm³/mol）
- 進階6 dm³ 氮氣 N₂ 在常溫常壓下的質量是多少？（摩爾體積 24 dm³/mol，N = 14）
- 進階0.5 mol 氯化鈉 NaCl 的質量是多少？（Na = 23，Cl = 35.5）
- 挑戰25 g 碳酸鈣 CaCO₃ 與足量稀鹽酸完全反應，常溫下放出 CO₂ 多少 dm³？（CaCO₃ = 100，摩爾體積 24 dm³/mol）
- 挑戰2 mol 氫氣與 1.5 mol 氧氣完全反應，最多生成水多少 g？剩下哪一種反應物多少 mol？（H₂O = 18）
- 錯題重練改錯：3 mol 氧氣 O₂ 的質量是 48 g。（O = 16）
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 16 g | 摩爾質量 32 g/mol，乘 0.5 mol 得 16 g。 |
| 2 | 1.5 mol | 摩爾質量 2 g/mol，3 ÷ 2 = 1.5 mol。 |
| 3 | 1.204×10²⁴ 個 | 36 g 是 2 mol，2 × 6.02×10²³ = 1.204×10²⁴。 |
| 4 | 0.1 mol | 摩爾質量 44 g/mol，4.4 ÷ 44 = 0.1 mol。 |
| 5 | 4.8 dm³ | 先得 0.2 mol，再乘 24 dm³/mol 得 4.8 dm³。 |
| 6 | 7 g | 6 ÷ 24 = 0.25 mol，0.25 × 28 = 7 g。 |
| 7 | 29.25 g | 摩爾質量 58.5 g/mol，0.5 × 58.5 = 29.25 g。 |
| 8 | 6 dm³ | 25 g 是 0.25 mol，與 CO₂ 一比一，0.25 × 24 = 6 dm³。 |
| 9 | 36 g 水，剩下 0.5 mol 氧氣 | 2 mol H₂ 只需 1 mol O₂，故氧氣過量，生成 2 mol 水即 36 g，餘 0.5 mol O₂。 |
| 10 | 96 g | 氧氣是雙原子分子，摩爾質量 32 g/mol，3 × 32 = 96 g，48 g 是漏乘二。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。