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中四化學 中和作用與滴定：第 1 份（基礎）
中四化學 中和作用與滴定：第 1 份（基礎）
十題基礎練習：中和生成物、由濃度與體積求摩爾數、1 : 1 與 1 : 2 計量比、放熱反應、酚酞顏色與 cm³ 換 dm³。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 氯化鈉和水、2.50 × 10⁻³ mol、0.010 mol、0.100 mol、25.0 cm³、負值（放熱）、中性、由粉紅變無色、0.125 mol、體積未換 dm³ 得錯 1000 倍。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 中和作用與滴定 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎氫氧化鈉溶液與鹽酸中和，生成哪兩種物質？
- 基礎0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉溶液 25.0 cm³ 中含氫氧化鈉多少摩爾？
- 基礎依方程式 NaOH + HCl → NaCl + H₂O，0.010 mol 鹽酸需要多少 mol 氫氧化鈉？
- 進階依方程式 H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O，0.050 mol 硫酸需要多少 mol 氫氧化鈉？
- 進階25.0 cm³ 0.200 mol/dm³ 鹽酸與 0.200 mol/dm³ 氫氧化鈉完全中和，需要氫氧化鈉多少 cm³？
- 進階酸鹼中和反應的反應焓 ΔH 是正值還是負值？
- 挑戰25 ℃ 時 pH 等於 7 的溶液屬於酸性、鹼性還是中性？
- 挑戰以酚酞作指示劑，把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，到達終點時顏色怎樣改變？
- 挑戰0.500 mol/dm³ 溶液 250 cm³ 中含溶質多少摩爾？
- 錯題重練有同學把 25.0 cm³ 直接代入濃度乘體積，得 0.100 × 25.0 = 2.5 mol。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 氯化鈉和水 | 酸與鹼中和一定生成鹽和水，本例的鹽是氯化鈉。 |
| 2 | 2.50 × 10⁻³ mol | 摩爾數等於濃度乘體積（dm³），25.0 cm³ = 0.0250 dm³，0.100 乘 0.0250 得 2.50 × 10⁻³。 |
| 3 | 0.010 mol | 方程式計量比 1 : 1，兩者摩爾數相同。 |
| 4 | 0.100 mol | 計量比 1 : 2，硫酸摩爾數乘 2 得 0.100 mol。 |
| 5 | 25.0 cm³ | 計量比 1 : 1 而濃度相同，所需體積與鹽酸相同。 |
| 6 | 負值，反應放熱 | 中和放熱，溶液溫度上升，所以 ΔH 為負。 |
| 7 | 中性 | 25 ℃ 時 pH 7 代表氫離子濃度與氫氧離子濃度相等。 |
| 8 | 由粉紅色變為無色 | 酚酞在鹼性溶液呈粉紅色，酸過量時變無色。 |
| 9 | 0.125 mol | 250 cm³ = 0.250 dm³，0.500 乘 0.250 得 0.125 mol。 |
| 10 | 體積未換成 dm³，正確是 2.50 × 10⁻³ mol | 濃度單位是 mol/dm³，體積要先除 1000 換成 dm³，否則答案大了 1000 倍。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫 c 乘 V 得摩爾數，再比計量比，最後才寫答案與單位。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。