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中四化學 中和作用與滴定：第 2 份（進階）
中四化學 中和作用與滴定：第 2 份（進階）
十題進階練習：由滴定數據反求濃度、硫酸 1 : 2 的體積比、平均滴定體積、終點與等當點、指示劑選擇與體積不可相加。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 0.125 mol/dm³、20.0 cm³、40.0 cm³、20.0 cm³、10.0 cm³、終點與等當點不一定重合、100 cm³、0.0900 mol/dm³、甲基橙、體積不可相加。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 中和作用與滴定 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎滴定 25.0 cm³ 0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉用去 20.0 cm³ 鹽酸，求鹽酸的濃度。
- 基礎0.150 mol/dm³ 氫氧化鈉滴定 20.0 cm³ 0.150 mol/dm³ 鹽酸，需要多少 cm³ 氫氧化鈉？
- 基礎0.100 mol/dm³ 硫酸 20.0 cm³ 完全中和，需要 0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉多少 cm³？
- 進階某次滴定三次讀數為 19.8 cm³、20.0 cm³ 與 20.2 cm³，平均滴定體積是多少？
- 進階25.0 cm³ 0.0800 mol/dm³ 氫氧化鈉中和 0.100 mol/dm³ 硫酸，需要硫酸多少 cm³？
- 進階滴定終點與等當點有什麼分別？
- 挑戰中和 0.0250 mol 氫氧化鈉，需要 0.125 mol/dm³ 硫酸多少 cm³？
- 挑戰25.0 cm³ 氫氧化鈉溶液用去 0.100 mol/dm³ 鹽酸 22.5 cm³，求氫氧化鈉的濃度。
- 挑戰強酸與弱鹼的滴定通常選用哪一種指示劑？
- 錯題重練有同學把 20.0 cm³ 與 25.0 cm³ 相加當作總體積代入公式求濃度。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 0.125 mol/dm³ | 摩爾數 0.100 乘 0.0250 得 2.50 × 10⁻³，除以 0.0200 dm³ 得 0.125 mol/dm³。 |
| 2 | 20.0 cm³ | 計量比 1 : 1 且濃度相同，體積相同。 |
| 3 | 40.0 cm³ | 硫酸摩爾數 2.00 × 10⁻³，計量比 1 : 2，需氫氧化鈉 4.00 × 10⁻³ mol，即 40.0 cm³。 |
| 4 | 20.0 cm³ | 三個讀數相加除以 3，得 20.0 cm³。 |
| 5 | 10.0 cm³ | 氫氧化鈉 2.00 × 10⁻³ mol 對應硫酸 1.00 × 10⁻³ mol，除以 0.100 得 0.0100 dm³。 |
| 6 | 終點是指示劑變色的一刻，等當點是酸鹼恰好完全反應的一點 | 兩者不一定重合，指示劑的變色範圍決定誤差大小。 |
| 7 | 100 cm³ | 硫酸摩爾數為 0.0125 mol，除以 0.125 得 0.100 dm³。 |
| 8 | 0.0900 mol/dm³ | 鹽酸摩爾數 2.25 × 10⁻³ 等於氫氧化鈉摩爾數，除以 0.0250 dm³ 得 0.0900 mol/dm³。 |
| 9 | 甲基橙 | 這類滴定的等當點在酸性範圍，甲基橙在 pH 3.1 至 4.4 變色較合適。 |
| 10 | 應分別用濃度乘各自的體積求摩爾數，不能把兩個體積相加當稀釋 | 滴定計算是比較兩邊摩爾數，混合後體積相加沒有意義。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫 c 乘 V 得摩爾數，再比計量比，最後才寫答案與單位。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。