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中四化學 中和作用與滴定：第 4 份（錯題重練）
中四化學 中和作用與滴定：第 4 份（錯題重練）
十題錯題重練：cm³ 換 dm³、硫酸 1 : 2 計量比、滴定公式、指示劑錯配、滴定管讀數相減、捨棄偏差讀數與純度計算的常見錯誤。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 2.50 × 10⁻³ mol、0.020 mol、12.5 cm³、終點太遲讀數偏大、20.80 cm³、捨棄偏差讀數、500 cm³、40.0 cm³、6.5 ℃、體積未換 dm³ 大了 1000 倍。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 中和作用與滴定 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎把 25.0 cm³ 換成 dm³ 後，0.100 mol/dm³ 溶液含溶質多少摩爾？
- 基礎硫酸對氫氧化鈉的計量比是 1 : 2，0.010 mol 硫酸需要多少 mol 氫氧化鈉？
- 基礎用 c₁V₁/n₁ = c₂V₂/n₂ 計算：0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉 25.0 cm³ 對應 0.100 mol/dm³ 硫酸多少 cm³？
- 進階強酸滴定弱鹼若錯用酚酞，會有什麼後果？
- 進階滴定管初讀 0.50 cm³、終讀 21.30 cm³，實際用去多少 cm³？
- 進階平均滴定體積時把明顯偏差的 25.6 cm³ 一併平均，正確做法是什麼？
- 挑戰中和 4.00 g 氫氧化鈉需要 0.200 mol/dm³ 鹽酸多少 cm³？（相對分子質量 40）
- 挑戰把硫酸當一元酸計算，會令所需氫氧化鈉體積少一半。正確來說，20.0 cm³ 0.100 mol/dm³ 硫酸需 0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉多少 cm³？
- 挑戰中和放熱，溶液溫度由 25.0 ℃ 升至 31.5 ℃，溫度升幅是多少？
- 錯題重練有同學把 2.50 × 10⁻³ mol 寫成 2.50 mol。這個錯誤的根源是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 2.50 × 10⁻³ mol | 25.0 cm³ = 0.0250 dm³，0.100 乘 0.0250 得 2.50 × 10⁻³ mol。 |
| 2 | 0.020 mol | 每摩爾硫酸要 2 摩爾氫氧化鈉，故乘 2。 |
| 3 | 12.5 cm³ | 氫氧化鈉 2.50 × 10⁻³ mol 對應硫酸 1.25 × 10⁻³ mol，除以 0.100 得 0.0125 dm³。 |
| 4 | 終點出現太遲，測得的酸體積偏大 | 酚酞在鹼性範圍才變色，等當點早已過去，故讀數偏大。 |
| 5 | 20.80 cm³ | 終讀減初讀，21.30 減 0.50 得 20.80 cm³。 |
| 6 | 捨棄偏差明顯的讀數，只平均其餘接近的數值 | 偏差過大的讀數多屬操作誤差，混入平均會拉歪結果。 |
| 7 | 500 cm³ | 4.00 除以 40 得 0.100 mol，除以 0.200 得 0.500 dm³。 |
| 8 | 40.0 cm³ | 計量比 1 : 2，所需體積是硫酸的兩倍。 |
| 9 | 6.5 ℃ | 31.5 減 25.0 得 6.5 ℃，升幅與時間無關。 |
| 10 | 體積未由 cm³ 換成 dm³，答案大了 1000 倍 | 25.0 cm³ 是 0.0250 dm³，乘 0.100 只得 2.50 × 10⁻³ mol。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫 c 乘 V 得摩爾數，再比計量比，最後才寫答案與單位。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。