離子的原子序怎樣求？

原子序 16（陰離子多了兩個電子，把多出的兩個減回即得原子序。）

質量數 39 的鉀有多少個中子？

原子序 19；電子數 19（質子數等於質量數減中子數，即 39 − 20 = 19，中性原子電子數相同。）

Na⁺ 大於 Mg²⁺ 大於 Al³⁺；電子數相同時質子越多半徑越小（三者質子數 11、12、13，核吸引依次增強，半徑依次縮小。）

中四化學：週期表練習四（錯題重練）

本份把前三份卷最常失分的地方集中重練：陰離子的原子序、質量數與中子數混淆、期數與族數判讀、等電子離子半徑，以及摩爾質量運算。

快速答案　四題基礎練原子序、中子數、期數與相對分子質量；三題進階練摩爾質量、等電子離子半徑與離子化合物；兩題挑戰外推貴氣體與質量分數；最後一題同時改正三個常錯。

題號	答案	一句解說
1	原子序 16	陰離子多了兩個電子，把多出的兩個減回即得原子序。
2	原子序 19；電子數 19	質子數等於質量數減中子數，即 39 − 20 = 19，中性原子電子數相同。
3	第 4 期；過渡金屬	電子層數決定期數（四層即第 4 期），最外層一個電子屬金屬。
4	18；1 mol 重 18 g	相對分子質量 2×1 + 16 = 18，數值上等於摩爾質量 18 g/mol。
5	12 g；3.01×10²³ 個原子	質量 = 0.5 × 24 = 12 g；粒子數 = 0.5 × 6.02×10²³ = 3.01×10²³。
6	Na⁺ 大於 Mg²⁺ 大於 Al³⁺；電子數相同時質子越多半徑越小	三者質子數 11、12、13，核吸引依次增強，半徑依次縮小。
7	K⁺ 與 Cl⁻；KCl 相對分子質量 74.5	鉀失一個電子、氯得一個電子，39 + 35.5 = 74.5。
8	原子序 54；第 5 期、第 0 族；不活躍	電子總數 54；外層滿八個電子，屬貴氣體，化學性質穩定。
9	12 g	MgO 相對分子質量 40，鎂佔 24/40 即六成，20 × 0.6 = 12 g。
10	質量數 35、中子 18 個、第 VII 族（7 個最外層電子）	原子序只等於質子數；中子數要用質量數減質子數；族數看最外層電子數。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。