氧化數和電荷有甚麼分別？

氧化數是化合物中該元素的價數，可以是分數或正負整數；離子電荷是整個離子所帶的電，例如 MnO₄⁻ 的錳是 +7，但整粒離子只帶 −1。

怎樣快速判斷氧化還原？

看氧化數有沒有改變：有元素升價也有元素降價，就是氧化還原反應。

中四化學：氧化還原與電解（第一份）

本份由氧化數入手，先算化合物中元素的價數，再判斷誰被氧化、誰被還原。

直接答案　先寫出各元素的氧化數，升價的是被氧化，降價的是被還原。

題號	答案	一句解說
1	+7	鉀是 +1、四個氧共 −8，總和為 0，所以錳是 +7。
2	+3	三個氧共 −6，兩個鐵要 +6 才抵銷，故每個鐵 +3。
3	+6	兩個氫 +2、四個氧 −8，硫要 +6 才令總和為 0。
4	氧化	鋅的氧化數由 0 升至 +2，失去電子就是氧化。
5	鎂被氧化（0 → +2），氧被還原（0 → −2）	鎂失去電子升價，氧得到電子降價，兩者同時發生。
6	+6	七個氧共 −14，離子帶 −2，故兩個鉻共 +12，每個 +6。
7	Cl₂	氯由 0 降至 −1 被還原，被還原的物質就是氧化劑。
8	由 +7 降至 +2，得 5 個電子；兩邊電荷都是 +2	左邊 −1 加 8 減 5 得 +2，右邊 +2，電荷與原子數都平衡。
9	5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O	錳要 5 個電子，故鐵的半反應乘 5；左邊電荷 10 − 1 + 8 得 +17，右邊 15 + 2 也是 +17。
10	氧化是失去電子、氧化數上升；失去氧只是其中一種表現	例如 Zn → Zn²⁺ 完全沒有氧，鋅仍然被氧化，所以定義要看電子與氧化數。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。