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中四化學：氧化還原與電解（第二份）
中四化學：氧化還原與電解（第二份）
本份集中半反應式：先寫電子，再用倍數令電子數相等，最後檢查原子與電荷。
直接答案 配平三步：電子數相等、原子數相等、電荷相等。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：氧化還原與電解 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎求過氧化氫 H₂O₂ 中氧的氧化數。
- 基礎求硫代硫酸鈉 Na₂S₂O₃ 中硫的氧化數。
- 基礎半反應 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 屬於氧化還是還原？
- 基礎寫出鐵(II)離子被氧化成鐵(III)離子的半反應。
- 進階反應 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 中，電子得失是否平衡？
- 進階求鉻酸根離子 CrO₄²⁻ 中鉻的氧化數。
- 進階把 Na → Na⁺ + e⁻ 與 Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ 合併成完整的方程式。
- 挑戰在酸性溶液中配平 MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ → Mn²⁺ + CO₂，寫出完整離子方程式。
- 挑戰用 25.0 cm³ 的 0.0200 mol dm⁻³ KMnO₄ 滴定鐵(II)溶液，需要鐵(II)多少摩爾？
- 錯題重練錯題重練：有同學在鹼性溶液中用 H⁺ 配平 MnO₄⁻ → Mn²⁺。指出錯處並寫出鹼性下的產物。
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | −1 | 兩個氫共 +2，總和為 0，故兩個氧共 −2，每個氧 −1。 |
| 2 | +2 | 兩個鈉共 +2、三個氧共 −6，故兩個硫共 +4，每個硫 +2。 |
| 3 | 還原 | 銅由 +2 降至 0 並得到電子，降價得電子就是還原。 |
| 4 | Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ | 鐵由 +2 升至 +3，升一價即放出一個電子。 |
| 5 | 平衡：兩個鐵各得 1 個電子共 2 個，錫放出 2 個 | 左邊電荷 6 + 2 得 +8，右邊 4 + 4 也是 +8，電子與電荷同時對上。 |
| 6 | +6 | 四個氧共 −8，離子帶 −2，故鉻是 +6。 |
| 7 | 2Na + Cl₂ → 2NaCl | 鈉的半反應乘 2，令放出的 2 個電子剛好被一個氯分子接收。 |
| 8 | 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5C₂O₄²⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂ | 錳各得 5 個電子共 10 個，草酸根每個放 2 個故需 5 個；左邊電荷 −2 + 16 − 10 得 +4，右邊 2 × 2 也得 +4。 |
| 9 | 0.00250 mol | 高錳酸鉀摩爾數 0.0250 × 0.0200 得 0.000500，每粒需 5 個鐵，故乘 5 得 0.00250 mol。 |
| 10 | 鹼性不可加 H⁺；高錳酸鉀在鹼性下還原成 MnO₂ | 鹼性溶液沒有多餘的 H⁺，要用 OH⁻ 與 H₂O 補原子，錳由 +7 只降至 +4。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
