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中四化學：氧化還原與電解（第四份）
中四化學：氧化還原與電解（第四份）
本份是錯題重練與綜合卷：氧化數、滴定摩爾計算與電解電量三線並行，每題都要寫出中間步驟。
直接答案 先寫氧化數或摩爾數，再代入電子數、原子數與電荷的守恆條件核對。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：氧化還原與電解 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎求重鉻酸鉀 K₂Cr₂O₇ 中鉻的氧化數。
- 基礎求硫酸根離子 SO₄²⁻ 中硫的氧化數。
- 基礎求銨離子 NH₄⁺ 中氮的氧化數。
- 基礎氧化劑在反應中本身被人氧化還是被人還原？
- 進階要把 Fe²⁺ 氧化的半反應與 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 合併，鐵的半反應要乘多少？
- 進階用 0.0200 mol dm⁻³ KMnO₄ 滴定，用去 24.0 cm³。求 Fe²⁺ 的摩爾數。
- 進階電解硫酸銅溶液，電流 1.50 A 通電 772 秒。陰極得到多少克銅？（1 mol e⁻ = 96 500 C）
- 挑戰25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ Fe²⁺ 溶液，需用多少體積的 0.0200 mol dm⁻³ KMnO₄ 才完全氧化？
- 挑戰用惰性電極以 2.00 A 電解硫酸銅溶液 1 930 秒。求陰極銅的質量與陽極氧氣的體積（室溫，1 mol 氣體 = 24.0 dm³）。
- 錯題重練錯題重練：有同學寫「氧化數增加就是還原」。改正並舉一例。
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | +6 | 兩個鉀共 +2、七個氧共 −14，兩個鉻要 +12 才令總和為 0。 |
| 2 | +6 | 四個氧共 −8，離子帶 −2，所以硫是 −2 加 8 得 +6。 |
| 3 | −3 | 四個氫共 +4，離子帶 +1，所以氮是 +1 減 4 得 −3。 |
| 4 | 被人還原 | 氧化劑自己得電子、氧化數下降，所以是被還原。 |
| 5 | 5 | 錳要吸收 5 個電子，所以鐵的半反應乘 5 才令電子數相等。 |
| 6 | 0.00240 mol | 高錳酸鉀 0.0200 × 0.0240 得 0.000480 mol，乘 5 得 0.00240 mol。 |
| 7 | 0.381 g | 電量 1.50 × 772 得 1 158 C，除 96 500 得 0.0120 mol 電子，銅每粒要 2 個電子得 0.00600 mol，即 0.381 g。 |
| 8 | 25.0 cm³ | Fe²⁺ 有 0.00250 mol，高錳酸鉀只需五分之一即 0.000500 mol，除 0.0200 得 0.0250 dm³。 |
| 9 | 銅 1.27 g；氧氣 0.240 dm³（240 cm³） | 電量 3 860 C 得 0.0400 mol 電子，銅 0.0200 mol 即 1.27 g，氧氣 0.0100 mol 即 0.240 dm³。 |
| 10 | 氧化數增加是氧化；例如 Zn → Zn²⁺ 由 0 升至 +2 就是氧化 | 失電子令氧化數上升，稱為氧化；得電子令氧化數下降才是還原。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
