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反應速率 第一份：基礎
反應速率 第一份：基礎
由速率的定義與單位開始，練四則運算、質量流失法與影響速率的四個因素。
直接答案 本份十題的答案與解說
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：反應速率 |
| 適用年級 | 第一份（基礎） |
02 題目（10 題）
- 基礎鎂與稀鹽酸反應，首 20 秒收集到 40 cm³ 氫氣。平均反應速率是多少？
- 基礎一條鎂帶在 30 秒內完全溶解，質量由 1.2 g 減至 0。平均速率是多少？
- 基礎某反應在 5 秒內消耗 0.25 mol 反應物。以 mol/s 表示的平均速率是多少？
- 進階鋅粒與稀硫酸反應，4 分鐘內質量減少 12 g。以 g/min 及 g/s 表示速率。
- 進階碳酸鈣與稀鹽酸反應，70 秒內錐形瓶連內容物共減少 5.6 g。平均速率是多少？
- 進階同質量的碳酸鈣，一份用粉末，一份用大理石塊，與同濃度鹽酸反應。哪一份較快？最終氣體體積有無分別？
- 挑戰把同一反應的溫度由 25 °C 提高到 35 °C，速率通常有甚麼變化？為甚麼？
- 挑戰催化劑在反應中起甚麼作用？它會不會改變生成物的總量？
- 挑戰以下哪一個是反應速率的正確單位？寫出三種常見寫法。
- 錯題重練錯題重練：“速率＝變化量 × 時間”。40 秒收集 80 cm³ 氣體，速率是多少？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 40 ÷ 20 = 2.0 cm³/s | 速率是“變化量除以時間”，單位要連著寫，氣體常用 cm³/s。 |
| 2 | 1.2 ÷ 30 = 0.04 g/s | 用質量流失量計速率，必須說明是“每秒失去多少克”。 |
| 3 | 0.25 ÷ 5 = 0.05 mol/s | 化學上常用摩爾數計速率，方便與方程式前面的計量數對比。 |
| 4 | 3.0 g/min 及 0.05 g/s | 換算要把分鐘乘 60：3 g/min 等於每 20 秒 1 g，即 0.05 g/s。 |
| 5 | 5.6 ÷ 70 = 0.08 g/s | 減少的質量就是逸出的二氧化碳，用電子天平連續稱重即可求速率。 |
| 6 | 粉末較快；最終氣體體積相同，因為反應物摩爾數相同 | 粉末表面積大，碰撞頻率較高，只加快速率，不改變可生成物的總量。 |
| 7 | 速率明顯增加，通常約加倍；粒子平均動能提高，超過活化能的碰撞增多 | 溫度提高令能量分佈右移，有效碰撞的比例上升，因此速率增加而非產量增加。 |
| 8 | 提供較低活化能的途徑，加快速率；不改變生成物總量 | 催化劑參與反應但最後復原，只降低能壘，平衡位置與總產量不變。 |
| 9 | cm³/s、g/s、mol/s（亦可寫 mol/(dm³·s)） | 單位要看量度的是氣體體積、質量還是摩爾數，不可只寫“秒”。 |
| 10 | 80 ÷ 40 = 2 cm³/s，不是 3 200 cm³/s | 乘與除要分清：變化量愈大或時間愈短，速率愈大，所以是除以時間。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
速率一定是變化量除以時間，單位與方法要一併寫出。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。