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反應速率 第二份：進階
反應速率 第二份：進階
進入數據分析：分段速率、質量流失、注射筒讀數、溫度加倍規則、濃度與表面積對曲線的影響。
直接答案 本份十題的答案與解說
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：反應速率 |
| 適用年級 | 第二份（進階） |
02 題目（10 題）
- 基礎一個反應在 40 秒內生成 96 cm³ 氣體。首 40 秒的平均速率是多少？
- 基礎同一實驗首 20 秒生成 60 cm³，接着 20 秒再生成 36 cm³。兩段速率各是多少？首段是次段的多少倍？
- 基礎錐形瓶連內容物在 80 秒內由 100.0 g 減至 92.4 g。平均速率是多少？減少的質量是甚麼？
- 進階注射筒在 3 分鐘內收集 180 cm³ 氣體。速率是多少？若速率不變，要收集 300 cm³ 需時多少秒？
- 進階某反應溫度每升 10 °C 速率約加倍。由 20 °C 升到 40 °C，速率約為原本的多少倍？
- 進階同質量的大理石碎，分別與 1.0 M 及 0.5 M 鹽酸反應。哪一個較快？為甚麼？
- 挑戰同質量碳酸鈣用粉末與用塊狀，與足量酸反應。兩者的速率曲線有何不同？最終體積如何？
- 挑戰硫代硫酸鈉與酸反應，沉澱遮住十字的時間在 25 °C 為 40 秒，在 35 °C 為 20 秒。速率約相差多少倍？
- 挑戰加入催化劑後，同一反應的速率曲線與最終氣體體積有何變化？
- 錯題重練錯題重練：“反應速率從頭到尾都一樣”。用首 20 秒 60 cm³、接着 20 秒 36 cm³ 的數據說明錯在哪裡。
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 96 ÷ 40 = 2.4 cm³/s | 平均速率只看起點與終點，不能反映中間的快慢變化。 |
| 2 | 首段 3.0 cm³/s，次段 1.8 cm³/s，首段約 1.67 倍 | 速率逐步下降是因為反應物濃度隨時間減少，碰撞機會變少。 |
| 3 | 7.6 ÷ 80 = 0.095 g/s，減少的是逸出的二氧化碳 | 密閉系統質量不變，敞口裝置才有質量流失，流失量即氣體產量。 |
| 4 | 1.0 cm³/s；需 300.0 秒 | 先把分鐘換成秒再除；300 除以 1.0 得 300 秒，即 5 分鐘。 |
| 5 | 約 4 倍（兩次加倍） | 每 10 °C 加倍就要乘兩次，這種估算只適用於接近室溫的範圍。 |
| 6 | 1.0 M 較快；酸的濃度較高，單位體積內粒子較多，碰撞更頻密 | 濃度加倍通常令初速大為增加，但最終氣體體積取決於限量反應物的摩爾數。 |
| 7 | 粉末曲線較陡、較早到平；最終體積相同 | 曲線的斜度代表速率，平台高度代表總產量，兩者要分開看。 |
| 8 | 約 2.0 倍（時間縮短一半） | 用“時間倒數”比較速率：時間減半即速率加倍，這種做法比直接比較秒數準確。 |
| 9 | 曲線較陡、較早到達平台；平台高度不變 | 催化劑只改變到達平衡的快慢，不改變平衡位置，所以產量相同。 |
| 10 | 速率由 3.0 降至 1.8 cm³/s，因為反應物濃度下降，並非全程不變 | 只有零級反應才近似匀速，一般反應的速率曲線會隨時間變平。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。