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中五化學電解 第二份：電極產物與電鍍應用
中五化學電解 第二份：電極產物與電鍍應用
由熔融與水溶液的電極產物，推到電鍍、電極材料與法拉第計算，10 題分四級。
練習重點 先寫出溶液中有哪些離子並排序；計算一律 Q = It，再除 96 500 得摩爾電子，最後按電子數換算。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：電解 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解熔融溴化鉛（PbBr₂），陰極與陽極分別得到什麼？
- 基礎以鉑電極電解稀硫酸，陰極與陽極產生的氣體體積比是多少？
- 基礎電解水時共有 4 mol 電子轉移，陰極可得氫氣多少 mol？
- 基礎電解池的陰極發生的是氧化還是還原？
- 進階電鍍銀時，要被鍍的物件應接哪一極？陽極用什麼材料？
- 進階以 1.0 A 通電 965 秒電解硫酸銅溶液，陰極析出銅多少克？（Cu = 63.5、F = 96 500）
- 進階電解氯化鈉水溶液時，為什麼濃溶液與稀溶液在陽極的產物不同？
- 挑戰以 0.40 A 通電 4 825 秒電解硝酸銀溶液，陰極析出銀多少克？（Ag = 107.9、F = 96 500）
- 挑戰分別用銅電極與鉑電極電解硫酸銅溶液，結果有何不同？
- 錯題重練有學生說「電解時電子由陽極經溶液流到陰極」。正確說法是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 陰極得鉛，陽極得溴。 | 陽離子 Pb²⁺ 在陰極還原，陰離子 Br⁻ 在陽極氧化成 Br₂。 |
| 2 | 氫氣比氧氣是 2 比 1。 | 每 2 mol 電子在陰極得 1 mol H₂，在陽極只得 0.5 mol O₂，故比例 2:1。 |
| 3 | 2 mol | 生成 1 mol H₂ 需要 2 mol 電子，4 除 2 得 2。 |
| 4 | 還原，因為陽離子在此得到電子。 | 陰極接電源負極，電子流入，陽離子獲電子被還原。 |
| 5 | 物件接陰極，陽極用純銀。 | 銀離子在物件表面還原沉積，陽極銀不斷溶解補充溶液中的銀離子。 |
| 6 | 約 0.32 g | 電量 965 C 即 0.010 mol 電子，銅要兩個電子得 0.005 mol，乘 63.5 約 0.32 g。 |
| 7 | 濃溶液氯離子多，氯氣先放電；稀溶液氯離子太少，由水放電放出氧氣。 | 放電次序取決於離子濃度與位置，濃度夠高時氯離子優先氧化。 |
| 8 | 約 2.16 g | 電量 1 930 C 即 0.020 mol 電子，銀是一價得 0.020 mol，乘 107.9 約 2.16 g。 |
| 9 | 銅陽極會溶解，溶液藍色大致不變；鉑陽極不溶解而放出氧氣，藍色逐漸變淡。 | 陽極材料本身可被氧化時優先放電，否則由水放電。 |
| 10 | 電子只在外電路流動；溶液中靠離子遷移導電，陽極發生氧化、陰極發生還原。 | 溶液中的載流子是離子而不是電子，電子不會穿過電解液。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
