中文（繁體）
中文（簡體）
English
中五化學電解 第三份：法拉第計算與工業電解
中五化學電解 第三份：法拉第計算與工業電解
由電極產物推到 Q = It 的定量計算，並解釋鋁提取的工業條件，10 題分四級。
練習重點 一律先算電量 Q = It，除 96 500 得電子摩爾數，再按金屬的電荷數換算摩爾數與質量。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：電解 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解熔融氯化鈉，陰極與陽極分別得到什麼？
- 基礎在硫酸銅溶液中，2 mol 電子可以析出銅多少 mol？
- 基礎電解池的陽極發生的是氧化還是還原？
- 基礎在鐵器上電鍍鎳，鐵器應接哪一極？陽極用什麼材料？
- 進階以 2.0 A 通電 1 930 秒電解硫酸銅溶液，陰極析出銅多少克？（Cu = 63.5、F = 96 500）
- 進階同一電量（0.040 mol 電子）在稀硫酸中電解，陰極可得氫氣多少 dm³？（室溫摩爾體積 24 dm³）
- 進階提取鋁時為何要在氧化鋁中加入冰晶石？
- 挑戰以 5.0 A 通電 3 860 秒，分別在硝酸銀與硫酸銅溶液中電解（Ag = 107.9、Cu = 63.5、F = 96 500）。求兩邊陰極析出金屬的質量。
- 挑戰以 10.0 A 通電 9 650 秒電解熔融氧化鋁，陰極可得鋁多少克？（Al = 27.0、F = 96 500）
- 錯題重練有學生說「原電池與電解池的陽極都是正極」。正確說法是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 陰極得鈉，陽極得氯氣。 | 鈉離子在陰極還原成金屬，氯離子在陽極氧化成氯氣。 |
| 2 | 1 mol | 銅離子帶兩個正電荷，每粒銅需要兩個電子，故摩爾數是電子的一半。 |
| 3 | 氧化，陰離子在此失去電子。 | 陽極接電源正極，電子被抽走，陰離子或電極本身失去電子。 |
| 4 | 鐵器接陰極，陽極用純鎳。 | 鎳離子在鐵器表面還原沉積，鎳陽極不斷溶解補充溶液中的離子。 |
| 5 | 約 1.27 g | 電量 3 860 C 即 0.040 mol 電子，銅每粒需兩個電子得 0.020 mol，乘 63.5 約 1.27 g。 |
| 6 | 0.48 dm³ | 生成 1 mol 氫氣需 2 mol 電子，得 0.020 mol 氣體，乘 24 得 0.48 dm³。 |
| 7 | 冰晶石把氧化鋁的熔點大幅降低，令電解可以在約 950 °C 進行，節省能源。 | 純氧化鋁熔點約 2 045 °C，直接電解熔融氧化鋁耗能過高。 |
| 8 | 銀約 21.58 g，銅約 6.35 g | 電量 19 300 C 即 0.20 mol 電子；銀是一價得 0.20 mol 乘 107.9，銅是二價得 0.10 mol 乘 63.5。 |
| 9 | 9.0 g | 電量 96 500 C 即 1.00 mol 電子，鋁是三價得三分之一 mol，乘 27.0 得 9.0 g。 |
| 10 | 電解池的陽極接電源正極，是正極；原電池的陽極是電子流出的一極，屬於負極。 | 兩類電池的命名都按氧化反應所在，但極性由外部電路決定。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
