中五化學　離子沉澱：基礎練習（第一份）

中五化學　離子沉澱：基礎練習（第一份）

十題打好沉澱反應的底子：沉澱的定義、溶解度規則、氯化銀與硫酸鋇的生成、摩爾比與質量的基本計算，附答案與一句解說。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為生成不溶固體、白色氯化銀、全部可溶、Ag+ 加 Cl- 得 AgCl(s)、硫酸鋇、0.0025 mol、0.359 g、2.33 g、所有組合都可溶、旁觀離子不應寫入。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	兩種溶液混合後生成不溶於水的固體，該固體稱為沉澱。	反應本身是離子交換，沒有電子轉移，所以不屬於氧化還原。
2	白色沉澱（氯化銀）。	銀離子與氯離子結合，生成難溶的氯化銀，是檢驗氯離子的經典反應。
3	全部可溶於水。	這四類鹽的晶格能較低，水合能足以把它們拉入溶液，所以寫離子方程式時常是旁觀離子。
4	Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)	淨離子方程式只寫出真正改變的離子，鈉離子與硝酸根為旁觀離子。
5	硫酸鋇。	鋇離子與硫酸根離子生成極難溶的硫酸鋇，是檢驗硫酸根的標準反應。
6	0.0025 mol	摩爾數等於濃度乘體積（以 dm3 計），銀離子與氯化銀的比例是一比一。
7	0.359 g	質量等於摩爾數乘摩爾質量，0.0025 乘 143.5 得 0.35875，取三位有效數字。
8	2.33 g	鋇離子有 0.0100 mol，一比一生成硫酸鋇，再乘 233 得 2.33 g。
9	因為可能生成的鉀鹽、鈉鹽與硝酸鹽全部可溶，沒有不溶物形成。	沉澱只會在混合後出現難溶化合物時產生，四種離子組合都可溶，故溶液保持澄清。
10	錯在淨離子方程式只應寫出真正參與反應的離子，鈉離子與硝酸根離子是旁觀離子。	旁觀離子反應前後沒有改變，把它們寫入會令方程式失去“淨”的意義。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。