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中五化學 離子沉澱：進階練習（第二份）
中五化學 離子沉澱：進階練習（第二份）
十題把沉澱反應推進一步：離子檢驗的酸化理由、氫氧化物顏色、限量試劑判斷、剩餘離子摩爾數與淨離子方程式的書寫，附答案與解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 排除碳酸根、藍色氫氧化銅、硫酸鋇極難溶、鋇離子加硫酸根得硫酸鋇且鈉氯為旁觀、氯化鉀限量、0.144 g、0.0010 mol、鈣離子加碳酸根得碳酸鈣、稀硫酸會造成假陽性、只有可溶性鋇鹽有毒。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 離子沉澱 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎檢驗氯離子時，為何要先加稀硝酸才加硝酸銀？
- 基礎氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液，沉澱是什麼顏色？
- 基礎硫酸鋇為何可以用作胃部 X 光造影的顯影劑？
- 進階氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應，寫出淨離子方程式並指出旁觀離子。
- 進階40.0 cm3 的 0.050 M 硝酸銀與 10.0 cm3 的 0.10 M 氯化鉀混合，哪個是限量試劑？
- 進階承接上題，可得氯化銀多少克（Mr = 143.5）？
- 挑戰承接上題，反應後仍剩餘多少 mol 銀離子？
- 挑戰碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，寫出淨離子方程式。
- 挑戰檢驗硫酸根時為何要用稀鹽酸酸化，而不用稀硫酸？
- 錯題重練有學生認為“所有含鋇離子的化合物都有毒，所以實驗室不應使用”。如何修正？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 稀硝酸可排除碳酸根的干擾，因為碳酸銀也會是白色沉澱但會溶於酸。 | 酸化後仍不溶的白色沉澱才可確認為氯化銀，這樣才不會把碳酸鹽誤判為氯化物。 |
| 2 | 藍色沉澱（氫氧化銅）。 | 銅離子與氫氧根生成藍色氫氧化銅，是檢驗銅離子的常用方法。 |
| 3 | 因為硫酸鋇極難溶於水，幾乎不釋出有毒的鋇離子。 | 有毒性的是可溶性鋇鹽；硫酸鋇既不溶解也不被吸收，故可安全通過消化道。 |
| 4 | Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)；鈉離子與氯離子是旁觀離子。 | 只有鋇離子與硫酸根離子的濃度真正改變，其餘離子反應前後不變。 |
| 5 | 氯化鉀，氯離子只有 0.0010 mol，銀離子有 0.0020 mol。 | 限量試劑是較早用完的 reactant，此處氯離子不足，故決定氯化銀的產量。 |
| 6 | 0.144 g | 限量的是 0.0010 mol 氯離子，一比一生成氯化銀，0.0010 乘 143.5 得 0.1435 g。 |
| 7 | 0.0010 mol | 原有 0.0020 mol 銀離子，用去 0.0010 mol，故剩下 0.0010 mol 留在溶液中。 |
| 8 | Ca2+(aq) + CO3^2-(aq) → CaCO3(s) | 碳酸鈣難溶，是水垢與石灰石的主要成分，鈉離子與氯離子為旁觀離子。 |
| 9 | 稀硫酸本身含硫酸根，會造成假陽性；稀鹽酸不會引入硫酸根。 | 酸化的目的是溶解碳酸鹽，所以選用的酸一定不能含待測離子。 |
| 10 | 應修正為可溶性鋇鹽有毒；硫酸鋇難溶、不被吸收，實驗室與醫院都常用。 | 毒性取決於能否游離出鋇離子，難溶的硫酸鋇不會釋出可觀濃度的鋇離子。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
選兩題寫出完整的全式與淨離子方程式，再圈出旁觀離子。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。