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中五化學 離子沉澱：挑戰練習（第三份）
中五化學 離子沉澱：挑戰練習（第三份）
十題挑戰沉澱反應的深水區：氧化還原的判別、限量試劑、剩餘離子濃度、沉澱劑體積與產率計算，附答案與解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 不是氧化還原、最先耗盡的 reactant、視為沉澱、0.00250 mol、0.359 g、約 0.0167 M、25 cm3、2.00 g、90.0％、只需略過量。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 離子沉澱 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎沉澱反應屬於氧化還原嗎？為甚麼？
- 基礎何謂限量試劑？
- 基礎硫酸鈣屬微溶，寫離子方程式時應如何處理？
- 進階25.0 cm3 的 0.10 M 硝酸銀與 35.0 cm3 的 0.10 M 氯化鈉混合，可得氯化銀多少 mol？
- 進階承接上題，若以 Mr = 143.5 計算，氯化銀質量是多少？
- 進階承接上題，混合後總體積 60.0 cm3，剩餘氯離子的濃度是多少？
- 挑戰要完全沉澱 0.0050 mol 鋇離子，需 0.20 M 硫酸鈉溶液多少 cm3？
- 挑戰2.22 g 氯化鈣（Mr = 111）溶於水後加過量碳酸鈉，理論可得碳酸鈣（Mr = 100）多少克？
- 挑戰承接上題，若實驗實際只得到 1.80 g 碳酸鈣，產率是多少？
- 錯題重練有學生認為“沉澱劑加得越多，反應越完全，所以越多越好”。如何修正？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 不屬於，因為只是離子交換，各元素氧化數在反應前後不變。 | 氧化還原要有電子轉移與氧化數改變，沉澱反應只是離子重新組合。 |
| 2 | 反應中最先耗盡、從而決定生成物最大量的反應物。 | 另一反應物則有剩餘，過量的部分不會再參與反應。 |
| 3 | 一般視為沉澱處理，會生成白色硫酸鈣沉澱。 | 微溶物的溶解度低，混合較濃溶液時仍會沉澱，故試管實驗中通常當作不溶。 |
| 4 | 0.00250 mol | 銀離子有 0.00250 mol、氯離子有 0.00350 mol，銀離子限量，故生成 0.00250 mol。 |
| 5 | 0.359 g | 0.00250 乘 143.5 得 0.35875 g，取三位有效數字為 0.359 g。 |
| 6 | 約 0.0167 M | 剩餘氯離子 0.00100 mol，除以 0.0600 dm3 得 0.0167 mol dm-3。 |
| 7 | 25 cm3 | 鋇與硫酸根一比一，需 0.0050 mol 硫酸根，除以 0.20 M 得 0.025 dm3 即 25 cm3。 |
| 8 | 2.00 g | 氯化鈣有 0.0200 mol，鈣與碳酸鈣一比一，故得 0.0200 mol 即 2.00 g。 |
| 9 | 90.0％ | 產率等於實際產量除以理論產量，1.80 除 2.00 得 0.900。 |
| 10 | 應修正為只需加略過量；大量過量會浪費試劑、增加成本，並污染產物。 | 沉澱是否完全取決於溶解度與限量試劑，盲目過量既不經濟亦無助產率。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
用同一組數據分別算限量試劑、產量與剩餘濃度，檢查三個答案是否一致。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。