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中五化學 離子沉澱：錯題重練（第四份）
中五化學 離子沉澱：錯題重練（第四份）
十題針對離子沉澱最常見的誤解：酸中溶解度、碳酸鹽可溶性、限量試劑、剩餘摩爾數與加熱的必要性，附答案與解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 不溶、不溶、不對只有鈉鉀銨可溶、0.287 g、20 cm3、紅褐色、0.583 g、0.0005 mol、水合能足以克服晶格能、混合即可不需加熱。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 離子沉澱 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎氯化銀溶於稀硝酸嗎？
- 基礎硫酸鋇溶於稀鹽酸嗎？
- 基礎“所有碳酸鹽都可溶”這句話對嗎？
- 進階10.0 cm3 的 0.20 M 硝酸銀與過量氯化鈉反應，可得氯化銀多少克（Mr = 143.5）？
- 進階要沉澱 0.010 mol 硫酸根，需 0.50 M 氯化鋇溶液多少 cm3？
- 進階鐵(III)離子加入氫氧化鈉溶液，沉澱是什麼顏色？
- 挑戰20.0 cm3 的 0.15 M 氯化鋇與 25.0 cm3 的 0.10 M 硫酸鈉混合，可得硫酸鋇多少克（Mr = 233）？
- 挑戰承接上題，反應後剩下多少 mol 鋇離子？
- 挑戰為何鈉鹽、鉀鹽與銨鹽一般都溶於水？
- 錯題重練有學生認為“生成沉澱一定要加熱溶液”。如何修正？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 不溶。 | 正因如此，加了稀硝酸仍不溶的白色沉澱才可確認為氯化銀。 |
| 2 | 不溶。 | 硫酸鋇極難溶，加酸後仍留作白色沉澱，這就是硫酸根檢驗的依據。 |
| 3 | 不對，只有鈉、鉀、銨的碳酸鹽可溶，其餘多數不溶。 | 碳酸鈣、碳酸銅等都不溶，所以碳酸鹽常被用來沉澱金屬離子。 |
| 4 | 0.287 g | 銀離子有 0.0020 mol，一比一生成氯化銀，乘 143.5 得 0.287 g。 |
| 5 | 20 cm3 | 硫酸根與鋇離子一比一，需 0.010 mol 鋇離子，除以 0.50 M 得 0.020 dm3。 |
| 6 | 紅褐色沉澱（氫氧化鐵(III)）。 | 不同金屬氫氧化物顏色不同：銅藍、鐵(II)綠、鐵(III)紅褐，可用來辨認離子。 |
| 7 | 0.583 g | 鋇離子 0.0030 mol、硫酸根 0.0025 mol，硫酸根限量，得 0.0025 mol 乘 233 即 0.5825 g。 |
| 8 | 0.0005 mol | 0.0030 mol 減去已反應的 0.0025 mol，剩 0.0005 mol 留在溶液。 |
| 9 | 因為這些離子的水合能足以克服晶格能，令晶體在水中解離。 | 是否溶解取決於晶格能與水合能的比較，這類離子的水合能佔優。 |
| 10 | 應修正為把兩種溶液混合即可生成沉澱，加熱只改變速率與顆粒大小。 | 沉澱的生成取決於溶解度，不取決於溫度；加熱有時反而令部分沉澱溶解。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
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本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。