中五化學　反應速率：第 1 份（基礎）

中五化學　反應速率：第 1 份（基礎）

十題基礎訓練：由氣體體積、質量減少、濃度變化求平均速率，濃度與溫度的影響，表面面積、催化劑的作用，以及速率的單位。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為 1.2 cm³/s、0.080 g/s、0.025 mol dm⁻³ s⁻¹、約兩倍、約兩倍、表面面積較大、降低活化能且不被消耗、總體積不變、mol dm⁻³ s⁻¹、只加快速率。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	1.2 cm³/s	速率是變化量除以時間，48 除以 40 得 1.2 cm³/s。
2	0.080 g/s	2.0 除以 25 得 0.080 g/s。
3	0.025 mol dm⁻³ s⁻¹	0.50 除以 20 得 0.025 mol dm⁻³ s⁻¹。
4	速率增加，約為原來的兩倍	濃度加倍令單位體積內粒子數加倍，有效碰撞次數增加約一倍。
5	約兩倍	溫度升高令粒子動能增加，速率通常每 10 ℃ 約加倍。
6	粉末的表面面積較大	表面面積越大，可碰撞的粒子越多，速率越快。
7	提供另一條活化能較低的反應途徑，催化劑本身不被消耗	催化劑降低活化能，令更多粒子能越過能障，反應後催化劑量不變。
8	總體積不變，只是速率加快	總體積只取決於反應物的摩爾數，顆粒大小只影響速率。
9	mol dm⁻³ s⁻¹	濃度單位是 mol dm⁻³，除以時間秒，故為 mol dm⁻³ s⁻¹。
10	催化劑只加快速率，不改變生成物的總量	生成物總量由反應物的摩爾數決定，催化劑只縮短達到反應完成的時間。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。