中五化學　反應速率：第 2 份（進階）

中五化學　反應速率：第 2 份（進階）

十題進階訓練：由摩爾數與時間求平均速率、切線斜率與瞬時速率、濃度級數、溫度每十度加倍的計算、表面面積與壓力對氣體反應的影響、催化劑與平衡。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為 0.0167 mol dm⁻³ s⁻¹、8.0 cm³/s、瞬時速率、二級、8 倍、2 倍、體積相同而速率較快、濃度增加、兩者都加快、平均速率不等於瞬時速率。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	0.0167 mol dm⁻³ s⁻¹	0.60 除以 0.300 dm³ 得 2.0 mol dm⁻³，再除以 120 秒得 0.0167。
2	8.0 cm³/s	0.020 mol 氫氣為 480 cm³，除以 60 秒得 8.0 cm³/s。
3	該時刻的瞬時速率	切線斜率是極短時間內的變化量，即瞬時速率。
4	二級	速率與濃度的平方成正比，濃度乘二則速率乘四，故為二級。
5	8 倍	上升 30 ℃ 即三個 10 ℃ 間隔，2 的 3 次方得 8。
6	2 倍	同一變化量下時間減半，速率加倍。
7	最終體積相同，但速率較快	摩爾數不變故體積相同，表面面積增加故速率上升。
8	單位體積內氣體粒子濃度增加，碰撞更頻繁	壓縮令濃度上升，粒子碰撞頻率增加，速率上升。
9	相同，兩者都加快，故不改變平衡位置	催化劑同樣降低兩個方向的活化能，只令平衡較快達到。
10	反應速率隨時間下降，平均速率只代表整段的平均，不等於該時刻的速率	反應物濃度下降令速率減慢，故平均速率通常低於起始速率。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。