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中五化學 反應速率：第 3 份（挑戰）
中五化學 反應速率：第 3 份（挑戰）
十題挑戰訓練：過氧化氫分解的氣體體積與消耗速率、濃度速率換算、碳酸鈣反應的百分完成率、溫度每十度加倍的連乘、兩次實驗的速率比，以及活化能的迷思。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 1200 cm³、1.0 × 10⁻³ mol/s、4.0 × 10⁻³ mol dm⁻³ s⁻¹、60.0％、80.0％、4.8 cm³/s、8 倍、0.0625 mol dm⁻³ s⁻¹、5 比 1、升溫不改變活化能。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 挑戰 3 · 進階 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 反應速率 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎0.10 mol 過氧化氫完全分解（2H₂O₂ → 2H₂O + O₂），可得氧氣多少 cm³（摩爾體積 24 dm³/mol）？
- 基礎上述反應在 50 秒內分解了 0.050 mol 過氧化氫，平均消耗速率是多少 mol/s？
- 基礎若上題溶液體積為 250 cm³，平均速率是多少 mol dm⁻³ s⁻¹？
- 挑戰2.0 g 碳酸鈣與過量酸完全反應理論上得 480 cm³ 二氧化碳，實際只收集到 288 cm³。反應完成了百分之幾？
- 挑戰某反應在 20 秒內放出氣體 96 cm³，最終體積為 120 cm³。第 20 秒時完成了百分之幾？
- 進階上題首 20 秒的平均速率是多少 cm³/s？
- 進階某反應由 300 K 升至 330 K，速率每升 10 K 加倍，速率變為原來的多少倍？
- 進階120 cm³ 溶液中某反應物在 40 秒內減少 0.30 mol。平均速率是多少 mol dm⁻³ s⁻¹？
- 挑戰同一反應在兩個實驗中分別用 25 秒與 125 秒完成，兩者的平均速率比是多少？
- 錯題重練有同學認為“升溫加快反應，是因為活化能降低了”。錯在哪裏？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 1200 cm³ | 0.10 mol 過氧化氫生成 0.050 mol 氧氣，乘 24000 得 1200 cm³。 |
| 2 | 1.0 × 10⁻³ mol/s | 0.050 除以 50 得 1.0 × 10⁻³ mol/s。 |
| 3 | 4.0 × 10⁻³ mol dm⁻³ s⁻¹ | 0.050 除以 0.250 dm³ 得 0.20 mol dm⁻³，再除以 50 秒得 4.0 × 10⁻³。 |
| 4 | 60.0％ | 288 除以 480 得 0.60，即 60.0％。 |
| 5 | 80.0％ | 96 除以 120 得 0.80，即 80.0％。 |
| 6 | 4.8 cm³/s | 96 除以 20 得 4.8 cm³/s。 |
| 7 | 8 倍 | 30 K 即三個 10 K 間隔，2 的 3 次方得 8。 |
| 8 | 0.0625 mol dm⁻³ s⁻¹ | 0.30 mol 在 0.120 dm³ 中即 2.5 mol dm⁻³，再除以 40 秒得 0.0625。 |
| 9 | 5 : 1（前者較快） | 時間比 25 比 125 即 1 比 5，速率與時間成反比，故為 5 比 1。 |
| 10 | 升溫不改變活化能，而是令更多粒子具有超過活化能的能量 | 活化能由反應本身決定，升溫增加粒子動能與有效碰撞的比例。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫出公式（速率＝變化量÷時間），再代入數值，最後寫單位。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。