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中五化學反應速率第一份：平均速率、溫度與催化劑
中五化學反應速率第一份：平均速率、溫度與催化劑
由氣體體積速率到溫度效應、表面面積與切線斜率，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 速率一定用變化量除以時間；每升 10 °C 加倍要數清幾個十度；催化劑改速率不改產量。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：反應速率 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎30 秒內收集到 60 cm³ 氣體，平均速率是多少？
- 基礎其他條件不變，把鹽酸濃度加倍，反應速率大約變成幾倍？
- 基礎催化劑怎樣加快反應？
- 基礎把大理石由塊狀磨成粉末，為什麼反應會更快？
- 進階溫度由 20 °C 升到 50 °C，若每升 10 °C 速率加倍，速率變成幾倍？
- 進階實驗一 40 秒放出 100 cm³ 氣體，實驗二需 80 秒才放出 100 cm³，兩者平均速率之比是多少？
- 進階反應進行期間，速率為何逐漸下降？
- 挑戰0.80 mol 反應物在 30 秒後剩 0.40 mol，求首 30 秒的平均速率（mol s⁻¹）。
- 挑戰濃度對時間圖在 t = 0 的切線斜率是 1.6 cm³ s⁻¹，在 60 秒時是 0.40 cm³ s⁻¹，兩者相差幾倍？
- 錯題重練錯題重練：學生說「加入催化劑可以提高生成物的總產量」。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 2.0 cm³ s⁻¹ | 速率等於體積除以時間，60 除以 30 得 2.0。 |
| 2 | 約 2 倍 | 濃度加倍令碰撞頻率增加，速率成正比加快。 |
| 3 | 提供另一條活化能較低的反應途徑 | 催化劑降低活化能，令更多粒子有足夠能量反應。 |
| 4 | 表面面積增大，碰撞機會增加 | 粉末的表面面積遠大於塊狀，與酸接觸的粒子更多。 |
| 5 | 8 倍 | 升了三個 10 °C，所以是 2 的 3 次方，即 8 倍。 |
| 6 | 2 : 1 | 2.5 cm³ s⁻¹ 對 1.25 cm³ s⁻¹，比值是 2。 |
| 7 | 反應物濃度下降，碰撞頻率減少 | 反應物被消耗，濃度越低碰撞越少，速率隨之下降。 |
| 8 | 0.0133 mol s⁻¹ | 消耗了 0.40 mol，除以 30 秒得 0.0133 mol s⁻¹。 |
| 9 | 4 倍 | 切線斜率就是瞬時速率，1.6 除以 0.40 得 4。 |
| 10 | 催化劑只加快速率，不改變總產量 | 催化劑令系統更快到達平衡，但平衡位置與產量不變。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
