為什麼粉末不會令氣體總量增加？

總量由反應物的摩爾數決定，粉末只增加表面面積，令反應較快完成。

怎樣比較兩段時間的速率？

分別用該段的濃度變化除以該段時間，得到兩個平均速率，再相除比較。

中五化學反應速率第三份：量度儀器、反應級數與速率比較

由比色計、催化劑路徑、表面面積與兩段速率比到溫度級數與速率比較，10 題分四級，每題附答案與一句解說。

練習重點　粉末只加快不增產量；兩段速率要逐段算再相除；每升 10 °C 加倍要數清級數；升溫加快靠動能不是體積。

基礎60 秒內收集到 72 cm³ 二氧化碳，平均速率是多少？
基礎催化劑為什麼能加快反應？
基礎同一質量的大理石，用粉末代替一大塊，最終放出的二氧化碳總量有什麼分別？
基礎反應中溶液顏色由深逐漸變淺，最適合用什麼儀器量度速率？
進階濃度－時間數據顯示首 10 秒由 0.50 降到 0.40 mol dm⁻³，之後 10 秒由 0.40 降到 0.34 mol dm⁻³。兩段的平均速率之比是多少？
進階若速率與濃度的平方成正比，把濃度由 0.10 提高到 0.30 mol dm⁻³，速率變成幾倍？
進階反應由 20 °C 升到 50 °C，若每升 10 °C 速率加倍，速率變成幾倍？
挑戰1.20 mol 的反應物在 25 秒後只剩 0.45 mol，求這段時間的平均速率（mol s⁻¹）。
挑戰實驗甲 45 秒放出 90 cm³ 氣體，實驗乙 40 秒放出 60 cm³，甲的速率是乙的幾倍？
錯題重練錯題重練：學生說「升溫令反應加快，是因為粒子受熱變大，碰撞面積增加」。錯在哪裡？

題號	答案	一句解說
1	1.2 cm³ s⁻¹	速率等於體積除以時間，72 除以 60 得 1.2。
2	提供另一條活化能較低的反應路徑	催化劑改變反應路徑，降低活化能，令更多碰撞有效。
3	沒有分別，總量相同但粉末較快	總量只取決於摩爾數，粉末只是表面面積大、速率快。
4	比色計（colorimeter）	比色計量度透光度，把顏色深淺變成數字，可定時讀取。
5	約 1.67 : 1	首段 0.010、次段 0.006 mol dm⁻³ s⁻¹，相除得 1.67。
6	9 倍	濃度變 3 倍，平方後速率變 9 倍。
7	8 倍	升了三個 10 °C，2 的 3 次方等於 8。
8	0.030 mol s⁻¹	消耗 0.75 mol，除以 25 秒得 0.030。
9	約 1.33 倍	甲 2.0、乙 1.5 cm³ s⁻¹，相除得 1.33。
10	粒子不會變大，升溫是增加動能與有效碰撞	溫度提高粒子平均動能，超過活化能的碰撞比例上升，所以速率加快。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。