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中五化學滴定與 pH 第一份：中和體積、稀釋與滴定平均
中五化學滴定與 pH 第一份：中和體積、稀釋與滴定平均
由一比一中和到二元酸、稀釋倍數與滴定讀數處理，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 滴定題先丟棄明顯偏差的讀數再取平均；二元酸要留意每粒放出兩個氫離子；稀釋題摩爾數不變。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：酸鹼滴定與 pH |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸才能中和？
- 基礎0.010 mol dm⁻³ 鹽酸的 pH 是多少？
- 基礎25 °C 時，0.010 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液的 pH 是多少？
- 基礎酸鹼滴定到達終點時，指示劑的顏色在什麼時候改變？
- 進階20.0 cm³ 的 0.150 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 硫酸中和？
- 進階把 0.10 mol dm⁻³ 鹽酸稀釋 100 倍後，pH 是多少？
- 進階0.0050 mol dm⁻³ 硫酸（二元強酸，完全電離）的 pH 是多少？
- 挑戰25.0 cm³ 未知濃度鹽酸用 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉滴定，讀數 22.30、22.40、22.50 cm³，求鹽酸的濃度。
- 挑戰0.250 g 碳酸鈣（摩爾質量 100 g mol⁻¹）完全反應，需要 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸多少體積？
- 錯題重練錯題重練：學生把三次滴定讀數 24.10、24.20、26.50 cm³ 全部平均，得 24.93 cm³。正確的平均值是多少？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 25.0 cm³ | 氫氧化鈉與鹽酸一比一反應，濃度相同，所需體積相同。 |
| 2 | pH 2.00 | 強酸完全電離，氫離子濃度 0.010，取負對數得 2.00。 |
| 3 | pH 12.00 | 氫氧離子濃度 0.010，pOH 是 2.00，pH 等於 14 減 2.00。 |
| 4 | 加入最後一滴標準溶液、pH 突然改變的那一刻 | 終點是酸鹼恰好中和的一刻，指示劑在此時變色。 |
| 5 | 15.0 cm³ | 鹼有 0.00300 mol，硫酸是二元酸，只需 0.00150 mol，除以 0.100 得 0.0150 dm³。 |
| 6 | pH 3.00 | 稀釋 100 倍令氫離子濃度由 0.10 降到 0.0010，pH 由 1.00 升到 3.00。 |
| 7 | pH 2.00 | 每粒硫酸放出兩個氫離子，濃度是 0.010，取負對數得 2.00。 |
| 8 | 0.0896 mol dm⁻³ | 三次讀數相近，平均 22.40 cm³ 即 0.002240 mol 鹼，除以 0.0250 dm³ 得 0.0896。 |
| 9 | 50.0 cm³ | 碳酸鈣 0.00250 mol 需要 0.00500 mol 酸，除以 0.100 得 0.0500 dm³。 |
| 10 | 24.15 cm³ | 26.50 明顯偏離，要丟棄，餘下兩次平均才是 24.15 cm³。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
