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中五化學滴定與 pH 第二份：滴定曲線、指示劑與回滴
中五化學滴定與 pH 第二份：滴定曲線、指示劑與回滴
由二元酸體積到弱酸滴定曲線、指示劑選擇與回滴計算，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 強鹼滴弱酸的等當點大於 7 要用酚酞；回滴要先算鹽酸總摩爾數再減去剩餘；錐形瓶加水不改摩爾數。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：酸鹼滴定與 pH |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，需要多少 0.050 mol dm⁻³ 硫酸中和？
- 基礎0.0010 mol dm⁻³ 鹽酸的 pH 是多少？
- 基礎25 °C 時 0.0010 mol dm⁻³ 氫氧化鈉的 pH 是多少？
- 基礎強酸與強鹼滴定時，曲線的 pH 突變範圍很闊，以下哪個說法正確？
- 進階用 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉滴定 25.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 弱酸 HA，為什麼等當點的 pH 大於 7？
- 進階上述強鹼滴定弱酸的實驗，應選用哪個指示劑？
- 進階0.050 mol dm⁻³ 硫酸（二元強酸，完全電離）的 pH 是多少？
- 挑戰0.500 g 含碳酸鈣的樣本（雜質不反應）加入 50.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 鹽酸，剩餘的酸需 15.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉回滴。求樣本中碳酸鈣的質量百分比（摩爾質量 100 g mol⁻¹）。
- 挑戰把 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸與 30.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，pH 是多少？
- 錯題重練錯題重練：學生說「沖洗錐形瓶時多加了 20 cm³ 蒸餾水，會令滴定所需酸的體積增加」。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 25.0 cm³ | 鹼有 0.00250 mol，硫酸是二元酸只需 0.00125 mol，除以 0.050 得 25.0 cm³。 |
| 2 | pH 3.00 | 強酸完全電離，氫離子濃度 0.0010，取負對數得 3.00。 |
| 3 | pH 11.00 | 氫氧離子濃度 0.0010，pOH 是 3.00，pH 等於 14 減 3.00。 |
| 4 | 酚酞與甲基橙都合用 | 強酸強鹼的等當點在 pH 7，兩種指示劑的變色範圍都落在突變區內。 |
| 5 | 生成強鹼弱酸鹽，陰離子水解放出氫氧離子 | 等當點溶液中只有 NaA，A⁻ 水解令溶液呈鹼性。 |
| 6 | 酚酞 | 等當點呈弱鹼性，酚酞在 pH 8.3 至 10.0 變色，正好覆蓋。 |
| 7 | pH 1.00 | 氫離子濃度是 0.050 乘 2 得 0.100，負對數是 1.00。 |
| 8 | 85.0% | 鹽酸共 0.0100 mol，回滴用去 0.00150 mol，反應掉 0.00850 mol，碳酸鈣 0.00425 mol 即 0.425 g。 |
| 9 | pH 12.30 | 鹼多出 0.00100 mol，總體積 0.0500 dm³，氫氧離子濃度 0.0200，pOH 1.70。 |
| 10 | 不影響，待測物的摩爾數沒有改變 | 加水只稀釋溶液，被滴定的摩爾數不變，所需標準溶液體積一樣。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
