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中五化學滴定與 pH 第三份：二元酸、稀釋混合與滴定數據
中五化學滴定與 pH 第三份：二元酸、稀釋混合與滴定數據
由碳酸鈉中和體積、二元酸與稀釋 pH、弱酸 Ka、回滴到滴定讀數平均，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 碳酸鈉與鹽酸是一比二；弱酸要先開平方求氫離子；回滴先算總酸再減剩餘；偏離的讀數要捨棄。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：酸鹼滴定與 pH |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎20.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸，需要多少 0.0500 mol dm⁻³ 碳酸鈉溶液才能完全中和？
- 基礎0.0025 mol dm⁻³ 硫酸（二元強酸，完全電離）的 pH 是多少？
- 基礎25 °C 時 0.0020 mol dm⁻³ 氫氧化鈉的 pH 是多少？
- 基礎用鹽酸滴定氨水（弱鹼）時，等當點的 pH 小於 7，應選用哪個指示劑？
- 進階0.100 mol dm⁻³ 的弱酸 HA（Ka = 1.8 × 10⁻⁵），pH 約是多少？
- 進階把 10.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸加水稀釋到 250 cm³，pH 變成多少？
- 進階把 30.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸與 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉混合，pH 是多少？
- 挑戰1.00 g 含碳酸鈣的樣本（雜質不反應）加入 50.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 鹽酸，剩餘的酸需 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉回滴。求樣本中碳酸鈣的質量百分比（摩爾質量 100 g mol⁻¹）。
- 挑戰三次滴定讀數為 23.90 cm³、24.00 cm³、27.50 cm³，用來滴定 25.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉，求酸的濃度。
- 錯題重練錯題重練：學生用蒸餾水沖洗移液管後，直接吸取待測的氫氧化鈉溶液。這會令測得的酸濃度偏高還是偏低？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 20.0 cm³ | 鹽酸有 0.00200 mol，碳酸鈉與鹽酸是一比二，故需 0.00100 mol，除以 0.0500 得 20.0 cm³。 |
| 2 | pH 2.30 | 氫離子濃度是 0.0025 乘 2 得 0.0050，負對數是 2.30。 |
| 3 | pH 11.30 | 氫氧離子濃度 0.0020，pOH 是 2.70，pH 等於 14 減 2.70。 |
| 4 | 甲基橙 | 等當點只剩強酸弱鹼鹽，銨離子水解令溶液呈酸性，甲基橙在 pH 3.1 至 4.4 變色。 |
| 5 | pH 2.87 | 弱酸電離度小，氫離子濃度約等於 Ka 乘濃度的平方根，得 1.3 × 10⁻³。 |
| 6 | pH 2.40 | 稀釋 25 倍，氫離子濃度由 0.100 降到 0.00400，負對數是 2.40。 |
| 7 | pH 1.70 | 酸多出 0.00100 mol，總體積 0.0500 dm³，氫離子濃度 0.0200。 |
| 8 | 40.0% | 鹽酸共 0.0100 mol，回滴用去 0.00200 mol，與樣本反應 0.00800 mol，碳酸鈣 0.00400 mol 即 0.400 g。 |
| 9 | 0.104 mol dm⁻³ | 27.50 cm³ 偏離太遠應捨棄，取 23.90 與 24.00 平均得 23.95 cm³，0.00250 mol 除以 0.02395 dm³。 |
| 10 | 偏低，因為待測鹼液被稀釋 | 管內殘留的水稀釋了鹼液，取到的摩爾數減少，所需酸體積變小，算出的濃度偏低。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
